Informe de soluciones.

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- Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones

Como el agua es un disolvente polar, debido a la característica de sus enlaces es muy soluble en solutos polares, ya que al unirse rompen la atracción electroestática de los iones de signo opuesto lo cual se logra con un proceso de solvatación formando así la solubilidad con compuestos polares.

Comparando la polaridad de los compuestos dados se puede concluir que el agua es más soluble el propanol ya que es un compuesto muy polar, sique el ácido etanoico, seguidamente la etilamina, estos tres son compuestos polares; siguen compuestos con polaridad media como es el caso del propanal aldehído el cual es más soluble en agua que la hexanoamida, finalmente hay compuesta poco polares como el Dietil-eter y apolares como el etil-benceno.

- Determine cuales compuesto serian solubles en NaOH, HCl, NaHCO3. Explique sus razones

Como el NaOH, HCl, NaHCO3 , son compuestas polares serian solubles en ellos el propanol, acido-etanoico y la etilamina los cuales son solutos polares que al unirse con NaOH, HCl,NaHCO3 rompen la atracción electroestática de los iones de signo opuesto lo cual se logra con un proceso de solvatación.

- Ubique cada uno en los grupos de solubilidad. Explique sus razones

GRUPO

SOLVENTE O RECTIVA

GRUPOS FUNCINALES POSIBLES

COMPUESTO

1C

Soluble en agua, éter y pH neutro

Alcoholes, aldehídos, cetonas,

esteres, éteres y amidas de bajo peso molecular

Propanol, Dietil-eter, propanal-aldehído

1ª

Soluble en agua, éter y pH acido

Ácidos carboxílicos con menos de 4 carbonos

Ácido etanoico

1B

Soluble en agua, éter y PH básico

Aminas con menos de 4 átomos de carbono

Etilamina

3

Soluble en HCl al 10%

Alifáticos con más de 5 átomos de carbono, aromáticos y cíclicos

Etilbenceno

6

Solubles en H2SO4 concentrado y en H3PO4

Alcoholes, aldehídos, cetonas,

esteres, éteres y amidas con más de 4 átomos de carbono

Hexanoamida

- Explique la insolubilidad en NaOH, HCl, H2SO4 de los compuestos del grupo 7

Como NaOH, HCl, H2SO4, son disolventes polares y los compuestos del grupo son solutos no polares, la energía necesaria para separar las moléculas apolares es mínima puesto que las interacciones que actúan entre ellas son débiles fuerzas de London, por el contrario, las interacciones entre las moléculas de NaOH, HCl, H2SO4 son mucho más fuertes porque estas se mantienen unidas por enlaces de hidrogeno. Para que el soluto no polar se disuelva es necesario que se intercales las moléculas del disolvente polar, lo que implica un proceso de ruptura de los puentes de hidrogeno de estas. La energía necesaria que hay que invertir en este proceso no que da compensada por la energía desprendida en el proceso de solvatación, que es prácticamente nulo y por la tanto el soluto no se disuelve.

BIBLIOGRAFIAS

Manual práctico de fundamento en química orgánica

http://www.academia.edu/8422396/Marco_teorico