Laboratorio De Química Analítica Preparación de soluciones Acuosas

...

Ítem

Solución de

%peso/volumen

%volumen/volumen

1

Sacarosa

2.912

2

Cloruro de sodio

2.447

3

Hidróxido de sodio

3.845

4

Etanol

1.967

5

Ácido Sulfúrico

0-823

6

Ácido clorhídrico

0.299

Tabla 4. Unidades de concentración química.

Ítem Substancia Normalidad Molaridad Molalidad ppm

1 Sacarosa 1.92 0.08 0.00008 2386512[pic 1]

2 Cloruro de sodio 0.42 0.42 0.00004 57001

3 Hidróxido de sodio 1 1 0.001 160057

4 Etanol - 0.4 0.00004 159000

5 Ácido sulfúrico 0.16 0.08 0.00008 54900

6 Ácido clorhídrico 0.08 0.08 0.00008 93900

Tabla 5. Unidades físicas de concentración.

Número de

Peso Equivalente en

muestras

Reactivos

Formula

Gramos (PEQ)

1

Sacarosa

C₁₂H₂₂O₁₁

15.5

2

Cloruro de sodio

NaCl

58,45

3

Hidróxido de sodio

NaOH

40

4

Etanol

C2H5OH

-

5

Ácido Sulfúrico

H₂SO₄

49

6

Ácido Clorhídrico

HCl

36,45

9.- ANALISIS DE RESULTADO.

Existe una diferencia aunque son pocas todo dependerá de si al momento de aforar los balones de 100 y 250 ml tomamos la medida correcta y no nos pasamos de la línea, depende también de la calibración de los instrumentos a usar, ya que los datos que saquemos son los que usaremos para la normalidad, molaridad y molalidad, y esto nos podría causar errores.

10.-CONCLUSIONES

- El uso adecuado de las diferentes fórmulas es de importancia para el manejo de este tipo de practicas

- La correcta medida de los elementos que usamos también ayudara a un correcto cálculo ya que este no puede ser o menos de la medida dada.

- Sin un correcto uso de los materiales del laboratorio los datos que tomemos tendrían errores numerosos.

11.- RECOMENDACIONES

- Se debe aforar con paciencia y cuidado para sacar la correcta medida, porque de lo contrario habría que repetir todo el proceso.

- Tener mucho cuidado al momento de pipetear acido ya que este podría causar daño a la persona que lo manipula o hasta los demás integrantes.

- Mezclar con el agitador de forma uniforme, para que la solución que se esté realizando no se precipite y este uniforme.

12.-Bibliografía

Anonimo. (2011). Ciencias Naturales. Obtenido de Ciencias Naturales: http://www.areaciencias.com/quimica/homogeneas-y-heterogeneas.html

Campos, E. E. (2011). Monografias.com. Obtenido de Monografias.com: http://www.monografias.com/trabajos101/quimica-soluciones/quimica-soluciones.shtml

Estebané, I. V. (30 de 1 de 2003). Universidad autonoma de ciudad de Juárez. Obtenido de Universidad autonoma de ciudad de Juárez: http://bivir.uacj.mx/Reserva/Documentos/rva200330.pdf