Laboratorio de Quimica General Practica de Soluciones.

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En esta parte se va a valorar las soluciones de HCl y NaOH preparadas anteriormente. Para esto Enjuagar la bureta con una mínima cantidad de la solución de NaOH, Llenar la bureta con solución de NaOH Completar el volumen de la bureta con solución de NaOH Colocar 15 mL de HCl 0,1N estándar, en un Erlenmeyer. Agregar dos o tres gotas de fenolftaleina al HCl del Erlenmeyer. Comenzar a titular lentamente hasta que la solución del Erlenmeyer tome una ligera coloración rosada que perdure por más de 30 segundos, agitar la solución del Erlenmeyer mientras titula

Datos:

Vf= 100ml

NaOH

Cf=0.1f

Cava=cbvb

(0.1N)(5ml)=cb(4.8ml)

[Ecuación]=cb

Datos:

NaOH

Vf=100ml

Cf=?

NaVa=NBVB

Na(5.4ml)=(0.1N)(5ml)

Na=(0.1N)(5ml)(5.4ml)

NA=0.092N

TABLA 1

MSlnN°1

1M

MSlnN°2

0,4M

NSlnN°1

0,7N

NSlnN°2

0,2N

%P/P muestra problema

1,176%

M muestra problema

1,609≈1M

m de la muestra problema

0,159≈1 m

N muestra problema

0,352 N

X muestra problema

0,28

Densidad de la muestra

0,04 g/mL

TABLA 2: SOLUCION SATURADA DE NACL

%P/P

23,59%

% P/V

0,0267%

XNaCl

1,24

X H20

1,017

Ppm

3,087x10-4

M

3,58 M

F

3,58 F

m

4,141 m

N

3,4 N

CONCLUSIÓN

A través de estos experimentos se pudo comprender y a como determinar la concentración de sustancias por medio de fórmulas, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio.

También se logró aprender a cómo manejar un líquido Ácido (en este experimento se utilizó el ácido clorhídrico).

Logramos crear una mezcla o solución homogénea (aunque en el experimento se logró una solución sobresaturada) por medio de un soluto y un solvente (agua y sal).

A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones.

Ejemplos de estos son:

En las industrias procesadoras de líquidos lo utilizan para poder saber cuánto de concentrado hay en ese líquido

En las casas utilizan las soluciones para hacer jugos por ejemplo la limonada.

Se aprendió a titular una solución teniendo en cuenta los tipos de indicadores, la neutralización y los diferentes cálculos necesarios para esta práctica.

la neutralización se lleva a cabo cuando haya un viraje solución.

BIBLIOGRAFIA

García F: Aubad y Zapata. Ed.cid Medellín-Colombia

Briceño C y Rodríguez L. Química general. Ed. Educativa-Bogotá