REACCIONES QUÍMICAS PRÁCTICO n°4 Laboratorio Química General y Orgánica

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- Actividad n°3:

Observaciones iníciales

Cuando se le agregó HCl a la granalla de cinc se pudo ver que a este último a su alrededor se lleno de burbujas, producto de un pequeño aumento de temperatura.

Nombre reactantes

Granalla de Cinc (Zn) y Ác. Clorhídrico (HCl)

Ecuación balanceada

Zn(s) + 2HCl(ac) H2(g) + ZnCl(ac)[pic 5]

Nombre productos

Dihídrogeno(H2) y Cloruro de cinc (ZnCl)

Tipo de reacción perteneciente

Sustitución

Observaciones finales

Luego se observó lo mismo la granalla de cinc con un poco más de burbujas

- Actividad n°4:

Observaciones iniciales

Al agregarle el HNO3 al trozo de cobre no se vió cambio alguno, solo un poco de coloración del liquido.

Nombre reactantes

Trozo de cobre (Cu) y Ac. Nítrico(HNO3)

Ecuación balanceada

Cu(s) + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO3 + 2H2O[pic 6]

Nombre productos

Nitrato de cobre (Cu(NO3)2), acido nítrico (NO3) y agua (H2O)

Tipo de reacción perteneciente

Descomposición

Observaciones finales

Luego del pequeño cambio de se produjo al inicio no hubo cambios del metal, sólo la misma coloración del liquido de un color cobre.

- Actividad n°5:

Observaciones iniciales

Se limpio el clavo con acetona al principio ,luego se le agregó sulfato de cobre y seguía del mismo color el clavo un poco oxidado.

Nombre reactantes

Clavo(Fe) y Sulfato de cobre (CuSO4)

Ecuación balanceada

Fe(s) + CuSO4 FeSO4(ac) + Cu(s)[pic 7]

Nombre productos

Sulfato de hierro (FeSO4) y Cobre (Cu)

Tipo de reacción perteneciente

Sustitución simple

Observaciones finales

Finalmente del tiempo en que estuvo en sulfato de cobre el color del clavo cambio a un color rojizo y su temperatura se mantuvo constante.

DISCUSIÓN

Tras realizar el práctico pudimos observar los diferentes tipos de reacciones que existen y a su vez sus características pertinentes. En la actividad número 4, se une un trozo de cobre más Ac. Nítrico tratando de generar algún tipo de reacción visible dando como resultado por ejemplo:

- Creación de burbujas de gas que debían carcomer la lámina de cobre y a su vez percibirse un pequeño movimiento de ésta.

- Un breve cambio de color en la disolución con un tono verde azulado.

- Disminución del Ácido Nítrico.

Tras el transcurso del tiempo pudimos percibir que los posibles resultados antes mencionados se vieron directamente afectados, buscándose así el causante de dicha alteración, obteniéndose como resultado la baja concentración del Ácido Nítrico que no pudo generar ninguna reacción en la lámina de cobre.

CONCLUSION

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivas, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen, A partir de ello y observando todas las actividades concluimos que dichas reacciones son recurrentes en nuestro diario vivir, un claro ejemplo claro de ello es un proceso vital del ser humano como lo es la respiración, en la cual entra O2 y sale CO2. Cabe destacar que estas pueden variar según cambien las condiciones.

BIBLIOGRAFIA

(2016, 06). Reacciones químicas- Introducción y Objetivos. ClubEnsayos.com. Recuperado 06, 2016, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/Reacciones-quimicas-Introducción-y-Objetivos/3451655.html

ANEXOS

ACTIVIDAD 1

[pic 8][pic 9]

ácido clorhídrico + sustrato de plata como resultado el sustrato de plata

y se agitó quedo en el fondo del tubo.

ACTIVIDAD 2

[pic 10][pic 11]

2ml de KI se agregaron 5 gotas

de nitrato de plomo

ACTIVIDAD 3

[pic 12]

2ml de ácido clorhídrico

y se agregó 1 granalla de zinc

ACTIVIDAD 4

[pic 13]

2ml de ácido nítrico y

se agregó un trozo de cobre

ACTIVIDAD 5

[pic 14]

[pic 15]

Acetona + un clavo

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