Laboratorio Química General Ejemplos de mezclas

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I. Primer procedimiento experimental (1er PE)

Cucharadita

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

¿Se disolvió totalmente?

Si o no

Si

Si

Si

Si

No

No

No

No

No

No

1) Prepara en tu casa una mezcla heterogénea de bicarbonato de sodio en agua (1er PE). Para ello emplea una cucharita cafetera y un vaso de vidrio con agua. Añade de una en una cucharadita al ras de la sal al agua y llena la siguiente tabla (después de cada cucharadita de sal añadida, no olvides agitar lo suficiente):

¿Cuántas cucharaditas se necesitaron para llegar a la disolución saturada? 5 cucharadas/vaso

Si cada cucharadita contiene aproximadamente 2.5 g de la sustancia (según los chefs) ¿cuántos gramos de bicarbonato se disolvieron? 10 diez.

2) Traer al laboratorio el vaso y la cucharita que empleaste en casa, no la disolución.

- Para realizar en el laboratorio:

Determina el volumen de agua que se empleó para el experimento en casa y la masa de cada cucharadita al ras, de bicarbonato de sodio (NaHCO3) añadido. Haz la determinación de la masa por triplicado y anota el promedio.

Volumen de agua utilizado en el vaso: 200 mL.

Masa promedio de NaHCO3 por cucharadita: 2.86 g. ¿Coincide con lo que dice el chef? Si

- Material, equipo y reactivos disponibles:

- Aproximadamente 20 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3)

- Probeta de 100 mL

- Agua destilada

- Agitador de vidrio

- Embudo, matraz y manguera para filtración al vacío

- Balanza

- Estufa

- Espátula

- Vaso de precipitados de 50, 100 y 250 mL

3) Antes de iniciar, revisa el siguiente material de vidrio e identifica la incertidumbre en el volumen de cada material. Se sabe que a mayor incertidumbre (± % v ó ± v), menor precisión del volumen medido, considerando esto ordénalos de menor a mayor precisión. Te sugerimos determinar la incertidumbre en porciento (± % v).

a) Vaso de precipitados de 250 mL, b) Pipeta volumétrica de 10 mL, c) Pipeta graduada de 10 mL, d) Matraz aforado de 100 mL, e) Probeta graduada de 100 mL y f) Bureta de 50 mL.

f) + 10 ml + 5% + 0.5 ml + 0.1 ml + 0.05 ml + 0.1 ml

II. Segundo procedimiento experimental (2do PE)

1. Preparación de una mezcla heterogénea en el laboratorio (2do PE):

a) Pesa 8 g de NaHCO3 y 8 porciones de 0.5 g cada una y consérvalas para su posterior uso.

b) Usa una probeta de 100 mL para medir 100 mL de agua destilada y colócala en un vaso de precipitados de 250

mL.

c) Añade los 8 g de NaHCO3 que pesaste y disuélvelas en los 100 mL de agua. No olvides agitar lo suficiente después de la adición de la sal y anota tus observaciones sobre la disolución.

d) Una vez disueltos los primeros 8 g de la sal, añade de una en una las porciones de 0.5 g de NaHCO3 y antes de añadir la siguiente porción, asegúrate de que se ha disuelto la anterior. Anota tus observaciones sobre la disolución que estás preparando luego de cada adición de la sal.

e) Cuando ya no sea posible disolver el NaHCO3 (mezcla heterogénea), anota el número de porciones que utilizaste y tus observaciones de la mezcla en este momento y anota la masa total de NaHCO3 que se añadió a los 100 mL de agua (NaHCO3 añadido).

NOTA: La mezcla heterogénea está compuesta por una fase líquida que se encuentra saturada y una fase sólida. Si la mezcla se decanta o se filtra para separar el sólido, se obtiene una disolución saturada.

f) Mide 50 mL del sobrenadante de la mezcla heterogénea (es la fracción líquida del NaHCO3 disuelto, que se encuentra por encima del sólido no disuelto), y determina su masa. Anota el material que utilizaste.

g) Determina la solubilidad aproximada del NaHCO3.

h) Con el valor de masa y volumen de los 50 mL de sobrenadante, determina el valor de la densidad de esta disolución, a la que llamaremos disolución saturada.

Observaciones procedimiento c): El volumen del agua aumentó un poco y fue algo complicado lograr disolver el bicarbonato pero si se logró.

Observaciones procedimiento d): Mientras se va agregando bicarbonato resulta más complicado que logre disolverse el agua se empieza a tornar turbia y el volumen aumente ligeramente.

- Unidades que debes recordar:

Densidad de un disolvente: (g de disolvente / mL de disolvente)

Densidad de una disolución: (g de disolución / Ml de disolución)

Solubilidad de un soluto: (g de soluto / 100 mL de disolvente)

III. Resultados:

1.- ¿Qué material utilizaste para medir los 50 mL? ¿Por qué? Pipeta graduada, porque era el instrumento de mayor precisión que teníamos a la mano.

2.- ¿En qué número de porción