Previo 1 laboratorio quimica general 1.
Enviado por Rebecca • 3 de Junio de 2018 • 1.597 Palabras (7 Páginas) • 457 Visitas
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Es un punto teórico que no se determina experimentalmente, sino que se puede estimar por su posición, observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia (Cambio de color o turbidez).
3.- ¿Qué es un titulante?
Es el reactivo añadido a la solución que contiene el analito para que reaccione completamente con este y cuyo volumen permite el cálculo de la concentración.
4.-Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, del biftalato de potasio. Registra tu fuente de información.
Es un producto no peligroso según la directiva 67/548/CCE.
5.- ¿Qué es un analito?
Es una sustancia la cual puede ser la unión de un elemento o incluso un compuesto determinado, que posee un interés en nuestra muestra, pues es la parte que se desea analizar
6.- ¿Qué es una disolución valorada, estandarizada o normalizada?
Son las soluciones de concentración perfectamente determinada o que contiene un peso conocido de soluto en un volumen definido de solución.
7.- ¿Qué es un indicador ácido-base? ¿Cuál es el color de la fenolftaleína en medio ácido y en medio básico?
Sustancia de carácter ácido-básico débil que posee la propiedad de presentar combinaciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que se encuentra dividida
- ¿Cómo se calcula el % de error en una determinación experimental?
[pic 55]
9.- ¿Cómo se calcula la desviación estándar para una serie de valores?
[pic 56]
[pic 57][pic 58]
1.-Llena la siguiente tabla con los valores experimentales, tomando en cuenta los coeficientes estequiométricos de la reacción realizada.
Tabla 1. Normalización de NaOH.
Reacción: HFt– +
OH– → Ft2–
+ H2O
Masa de
Cantidad de
Cantidad de
Volumen de
Concentración
No. de
NaOH
biftalato de
biftalato (HFt−)
NaOH que
exacta de
consumido
muestra
potasio (g)
(mol)
reaccionó (mol)
NaOH (mol/L)
(mL)
1
0.15 g
7.35 x 10-4 mol
7.35 x 10-4 mol
8.1ml
0.09 mol/L
2
0.15 g
7.35 x 10-4 mol
7.35 x 10-4 mol
7.1ml
0.10 mol/L
3
0.15 g
7.35 x 10-4 mol
7.35 x 10-4 mol
7.1ml
0.10mol/L
Promedio =
0.09 mol/L
2.-Completa la siguiente tabla con la cantidad de biftalato usado para cada valoración. En la última columna, coloca el volumen calculado de disolución de NaOH ~0.1 mol/L necesario para reaccionar con cada muestra.
Tabla 2. Operación de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.
No. de muestra
Masa de biftalato
Cantidad de
Volumen teórico
de potasio (g)
biftalato (mol)
de NaOH (mL)
1
0.15
7.35 x 10-4 mol
12.5ml
2
0.15
7.35 x 10-4 mol
12.5ml
3
0.15
7.35 x 10-4 mol
12.5ml
3. Calcula el porcentaje de error de la molaridad para cada muestra.
Tabla 3. Porcentajes de error de cada valoración.
No. De Muestra
% de error
1
10%
2
0%
3
0%
a) ¿Qué tan semejante es la concentración (mol/L) con respecto al valor esperado?
Es muy similar, solo tiene unas leves variaciones con respecto al valor teorico.
b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de concentración (mol/L) obtenidos para la disolución de NaOH?
Son
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