Una reacción química, es todo proceso de interacción entre cual una o más sustancias (llamadas reactivos y reactantes), donde estas se transforman, cambiando su estructura molecular

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Actividad 4: Una vez sumergido el clavo en el sulfato de cobre, este comienza a oxidarse rápidamente, se puede apreciar la gran diferencia entre el sector del clavo que fue sumergido y el que no. Aparte de esto, no se observa ningún cambio, ya sea en el sulfato de cobre o el clavo.

Actividad 5: Los reactantes, luego de ser agitados, el hidróxido de sodio pasa de ser un sólido a convertirse en un líquido blanco ubicado en la base del tubo de ensayo, el que permanece bajo una solución homogénea y transparente. Luego de ocurrida la reacción, se puede percibir un aumento de la temperatura del tubo de ensayo.

Análisis de resultados:

Actividad 1: La luz de color verde observada durante la mayor parte de la reacción, es provocada por el cambio de nivel energético de los electrones del cobre (a su vez provocado por el calor que actúa como fuente de energía sobre él), lo que causa la liberación de fotones con longitudes de onda correspondientes a este metal.

Actividad 2: Al mezclar los cationes en el nitrato de plata (AgNO3) con los aniones en el cloruro de sodio (NaCl) se forma cloruro de plata (AgCl) y nitrato de sodio (NaNO3), reacción química de tipo doble sustitución. El “sedimento” observable en el fondo del tubo de ensayo es el cloruro de plata, ya que al no ser soluble, se disocia del nitrato de sodio (*)

(NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl)

Actividad 3: El burbujeo observable en el tubo de ensayo corresponde al hidrogeno desprendido de ácido clorhídrico, siendo el líquido sobre el que flota cloruro de zinc (reacción por desplazamiento) (Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2)

Actividad 4: La oxidación del clavo observada es causada por la reacción de los iones del cobre con el hierro, quienes se encargan de quitarle electrones. La oxidación, es llevada a cabo en la superficie del clavo, por lo que el cobre se adhiere a esta, otorgándole una capa de aspecto rojizo (óxido). El cobre sufre de reducción, por lo que gana electrones) (reacción de tipo reducción oxidación)

( → , pierde e-, por lo tanto se oxida) [pic 6][pic 7]

( → , gana e-, por lo tanto se reduce) [pic 8][pic 9]

Actividad 5: Al mezclar estos dos reactivos, el agua actúa disolviendo el NaOH, obteniendo como resultado iones de Na+ y –OH, los que interactúan con el dipolo de las moléculas de agua (lo que, al ser una reccion exotérmica, libera energía, calor)

Conclusiones:

Con la elaboración de este informe fuimos capaces de aprender a realizar un trabajo sistemático, mediante el seguimiento de instrucciones y constante observación. En cuanto a las sustancias y/o elementos con los que trabajamos, pudimos observar cómo estos reaccionan al interactuar los unos con los otros, pudiendo comprender también las razones de los cambios observados producto de esta interacción. Pudiendo también cumplir nuestros objetivos principales

Bibliografía:

“Prácticas de Laboratorio”:

- http://quimikasinlimites.blogspot.cl/2010/11/practica-numero-8-sulfato-de-cobre.html

“Trabajos de química, metales en reacción”:

- http://vazquesillo.blogspot.cl/2012/06/metales-en-reaccion.html

“Tipos de reacciones químicas”:

- http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reacciones-quimicas

“La reacción de doble reemplazo del nitrato de plata y cloruro de sodio”:

-http://www.ehowenespanol.com/reaccion-doble-reemplazo-del-nitrato-plata-cloruro-sodio-info_126032/

“Reacciones químicas: tipos de reacciones químicas”:

-http://jenireereaccionesquimicas.blogspot.cl/p/tipos-de-reacciones-quimicas.html

“Experimentos de química recreativa con sulfato de cobre pentahidratado”:

-http://rodin.uca.es/xmlui/bitstream/handle/10498/16157/Heredia_2006b.pdf?sequence=1

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