Laboratorio de ph.
Enviado por Sara • 14 de Julio de 2018 • 1.242 Palabras (5 Páginas) • 483 Visitas
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Azul de bromo-timol 6.0 a 7.6 Amarillo Azúl
Tornasol 5.8 a 8.0 Rojo Azúl
Fenolftaleina 8.0 a 9.8 Incoloro Rojo violeta
Amarillo de alizarina 10.1 a 12.0 Amarillo Violeta
4. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
- Rrelacionar el pH con la concentración del ion hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base comunes.
- Familiarizar el pH con procesos químicos industriales, procesos caseros y procesos biológicos
5. MATERIALES Y REACTIVOS
• Gradilla • Cloruro de amonio, 1 M
• Tubos de ensayo • Cloruro de potasio, 1 M
• Rótulos • Carbonato de sodio. 0,1 M
• Vaso de precipitados de 100 mL • Acido clorhídrico, 0,1 M
• Agitador de vidrio • Hidróxido de sodio, 0,1 M ‘
• Papel indicador universal • Hidróxido de amonio, 0,1 M
• Papel tornasol azul • Vinagre
• Papel tornasol rojo • Jugo de naranja
• Solución de fenolftaleina • Leche
• Solución de anaranjado de metilo • Gaseosa carbonatada
6. PROCEDIMIENTO
1. Aliste una gradilla con tubos de ensayos secos y limpios.
2. Rotule cada uno de los tubos de ensayo como sigue, si hay más sustancias continúe el orden:
- Cloruro de amonio, NH4C1 1 M
- Cloruro de potasio, KC1 1 M
- Carbonato de sodio, Na2CO3 0,1 M
- Hidróxido de amonio, NH4OH 0,1 M
- Acido clorhídrico, 0,1 M
- Hidróxido de sodio, 0,1 M
- Vinagre Deben traer estos materiales[pic 4]
- Jugo de naranja
- Leche
- Gaseosa carbonatada
- Suelo
- Agua estancada
- Otros materiales que ustedes deseen tomar el pH
3. Obtenga cerca de 2 mL de cada sustancia y viértalos en los correspondientes tubos de ensayo rotulados. Traer cinta o marcador para marcar los tubos
4. Prepare una tabla de datos en su cuaderno de laboratorio, según el modelo siguiente:
- 5. Tome 2 mL de solución Acido clorhídrico 0,1 M y 2 mL Hidróxido de sodio 0,1 M, combínelos en un tubo de ensayo y tomé el pH
Tabla de datos I
Solución
a
b
c
d
e
f
8
h
i
j
k
pH aproximado de cada solución
Papel indicador universal
Papel tornasol azul
Papel tornasol rojo
7. PREGUNTAS Y EJERCICIOS
- Si el pH de una solución cambia de 3 a 6, la solución se hace más ____________, por un factor de ______________
A) Acida, 3 B) Acida, 1000 C) Básica 3 D) Básica 1000 E) Básica 300
- Cuál es el pH esperado para la siguiente concentración de un ácido 0,01Molar.
- Se conoce que [H+] es igual 1x10-7 y se requiere la [OH]- . Cuál será.
- Establezca relaciones entre los conceptos pH , [H+] Y pOH, y [OH]-
- Describa la reacción que ocurre cuando se mezclan las dos soluciones.
- Si el pH de un jugo de toronja es 3 (pH = 3) y el pH de la cerveza es 5 (pH = 5), ¿cuántas veces es más ácido el jugo de toronja que la cerveza?
- Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de ácido?
a) 0,001 M b) 0,01 M c) 1,0 M
- Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base?
a) 0,001 M b) 0,01 M c) 1,0 M
- Describa algunos procesos industriales en los cuales se utilizan soluciones con pH determinado.
- Indique la importancia del pH en los procesos biológicos.
- La concentración de iones H+ en una botella de vino de mesa, justo después de que se le quitara el corcho, era de 3,2 x 10-4. Solo se consumió media botella de vino. La otra mitad después de ver estado abierta y en contacto con el aire durante un mes, se encontró que tenía una concentración de ión hidrógeno igual a 1,0 x 10-3 M. Calcule el pH del vino en estas dos ocasiones
- El pH del agua lluvia recolectada en determinada región del noroeste de Estados Unidos en un día en particular es 4,82. Calcule la concentración del ión H+ del agua lluvia.
- En una disolución de NaOH, [OH]- es 2,9 x 10 -4 M. Calcule el pH de la disolución.
- Investigue de qué está formada la fenolftaleina
8. BIBLIOGRAFÍA
CHANG, Raymond. Química. 4ª Edición. Editorial Mc Graw Hill, 1998.
GARZON
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