Laboratorio de ph.

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Azul de bromo-timol 6.0 a 7.6 Amarillo Azúl

Tornasol 5.8 a 8.0 Rojo Azúl

Fenolftaleina 8.0 a 9.8 Incoloro Rojo violeta

Amarillo de alizarina 10.1 a 12.0 Amarillo Violeta

4. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

- Rrelacionar el pH con la concentración del ion hidrógeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base comunes.

- Familiarizar el pH con procesos químicos industriales, procesos caseros y procesos biológicos

5. MATERIALES Y REACTIVOS

• Gradilla • Cloruro de amonio, 1 M

• Tubos de ensayo • Cloruro de potasio, 1 M

• Rótulos • Carbonato de sodio. 0,1 M

• Vaso de precipitados de 100 mL • Acido clorhídrico, 0,1 M

• Agitador de vidrio • Hidróxido de sodio, 0,1 M ‘

• Papel indicador universal • Hidróxido de amonio, 0,1 M

• Papel tornasol azul • Vinagre

• Papel tornasol rojo • Jugo de naranja

• Solución de fenolftaleina • Leche

• Solución de anaranjado de metilo • Gaseosa carbonatada

6. PROCEDIMIENTO

1. Aliste una gradilla con tubos de ensayos secos y limpios.

2. Rotule cada uno de los tubos de ensayo como sigue, si hay más sustancias continúe el orden:

- Cloruro de amonio, NH4C1 1 M

- Cloruro de potasio, KC1 1 M

- Carbonato de sodio, Na2CO3 0,1 M

- Hidróxido de amonio, NH4OH 0,1 M

- Acido clorhídrico, 0,1 M

- Hidróxido de sodio, 0,1 M

- Vinagre Deben traer estos materiales[pic 4]

- Jugo de naranja

- Leche

- Gaseosa carbonatada

- Suelo

- Agua estancada

- Otros materiales que ustedes deseen tomar el pH

3. Obtenga cerca de 2 mL de cada sustancia y viértalos en los correspondientes tubos de ensayo rotulados. Traer cinta o marcador para marcar los tubos

4. Prepare una tabla de datos en su cuaderno de laboratorio, según el modelo siguiente:

- 5. Tome 2 mL de solución Acido clorhídrico 0,1 M y 2 mL Hidróxido de sodio 0,1 M, combínelos en un tubo de ensayo y tomé el pH

Tabla de datos I

Solución

a

b

c

d

e

f

8

h

i

j

k

pH aproximado de cada solución

Papel indicador universal

Papel tornasol azul

Papel tornasol rojo

7. PREGUNTAS Y EJERCICIOS

- Si el pH de una solución cambia de 3 a 6, la solución se hace más ____________, por un factor de ______________

A) Acida, 3 B) Acida, 1000 C) Básica 3 D) Básica 1000 E) Básica 300

- Cuál es el pH esperado para la siguiente concentración de un ácido 0,01Molar.

- Se conoce que [H+] es igual 1x10-7 y se requiere la [OH]- . Cuál será.

- Establezca relaciones entre los conceptos pH , [H+] Y pOH, y [OH]-

- Describa la reacción que ocurre cuando se mezclan las dos soluciones.

- Si el pH de un jugo de toronja es 3 (pH = 3) y el pH de la cerveza es 5 (pH = 5), ¿cuántas veces es más ácido el jugo de toronja que la cerveza?

- Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de ácido?

a) 0,001 M b) 0,01 M c) 1,0 M

- Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base?

a) 0,001 M b) 0,01 M c) 1,0 M

- Describa algunos procesos industriales en los cuales se utilizan soluciones con pH determinado.

- Indique la importancia del pH en los procesos biológicos.

- La concentración de iones H+ en una botella de vino de mesa, justo después de que se le quitara el corcho, era de 3,2 x 10-4. Solo se consumió media botella de vino. La otra mitad después de ver estado abierta y en contacto con el aire durante un mes, se encontró que tenía una concentración de ión hidrógeno igual a 1,0 x 10-3 M. Calcule el pH del vino en estas dos ocasiones

- El pH del agua lluvia recolectada en determinada región del noroeste de Estados Unidos en un día en particular es 4,82. Calcule la concentración del ión H+ del agua lluvia.

- En una disolución de NaOH, [OH]- es 2,9 x 10 -4 M. Calcule el pH de la disolución.

- Investigue de qué está formada la fenolftaleina

8. BIBLIOGRAFÍA

CHANG, Raymond. Química. 4ª Edición. Editorial Mc Graw Hill, 1998.

GARZON