MEDICIÓ DEL CALOR LATENTE DE EVAPORIZACIÓN DEL AGUA

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permiten que se2. Fundamentos Teóricos

Es bien sabido que el agua es la sustancia biomolecular más abundante, la más importante, y la sustancia que más cambios y fenómenos presenta en su estructura físico química.

MEDICIÓ DEL CALOR LATENTE DE EVAPORIZACIÓN DEL AGUA

Oscar Iván Reyes G., Laboratorio de Termodinámica, Programa de Física, Facultad de Ciencias Básicas y Tecnologías, Universidad del Quindío. Fecha de Entrega: 03 de JUNIO del 2015

Resumen

Para el análisis de este experimento se hizo necesario la utilización de diversos materiales como un termómetro, un Beaker, una probeta, una balanza, agua, Erlenmeyer, una pequeña manguera y el calorímetro los cuales nos permitieron además de medir la masa y la temperatura, ver como el agua cuando es sometida a altas temperaturas cambia de fase debido a la energía entregada en forma de calor lo cual hará que el agua pase de un estado líquido a un estado gaseoso, y así por medio de una ecuación hallar su calor latente de vaporización.

Referente a lo anterior se pueden destacar algunas de las propiedades físicas como su punto de ebullición (100°C) y su punto de fusión (0°C) estas dos están estrechamente relacionadas con la presión atmosférica pues permiten que semantenga estable, así como también permiten el desarrollo de procesos vitales, Es debido relacionar lo anterior con términos como: Calor latente de vaporización: Todo líquido tiene una temperatura a la que comienza a evaporase.

Cuando se entrega energía en forma de calor al líquido, ésta energía se utiliza para aumentar la temperatura del mismo. Cuando alcanza la temperatura de vaporización, la energía se utiliza para el cambio de estado de líquido a gaseoso, pero esta transformación no es instantánea. En ese momento hay presencia de vapor húmedo. La energía que se sigue entregando hace que el vapor se vaya secando hasta la humedad 0, en ese instante hay vapor seco. La energía que se entregó en Kcal (kilocalorías) para secar el vapor, por unidad de masa es lo que se llama calor latente de vaporización, y esta unidad es singular para cada líquido, como lo es el peso específico, por ejemplo si se calienta agua, cuando ésta llega a 100 °C comienza a evaporarse, aunque se siga entregando calor, éste va a hacer que el agua se evapore por completo, pero la temperatura se mantendrá siempre a 100°C, cuando se haya evaporado toda el agua y si se sigue calentando, recién ahí comenzará de nuevo a subir la temperatura. La energía entregada desde que el agua llegó a 100°C hasta que comienza de nuevo a subir la temperatura, dividido la masa de agua sería el calor latente de vaporización.

Por otro lado se puede entender pensando en cuando se coloca un líquido dentro de un recipiente abierto y se comienza a suministrarle calor, la temperatura del líquido comenzará a elevarse de manera continua. Esta elevación de temperatura se mantendrá, hasta que el líquido entre el ebullición, a partir de ese momento, la temperatura permanecerá constante mientras exista líquido en el recipiente, y toda la energía suministrada de ahí en adelante, se utilizará para cambiar el estado de líquido a gas. Durante ese proceso de temperatura invariable, en el recipiente coexistirán las dos fases. Esa cantidad de energía absorbida durante el proceso de evaporación de un líquido en ebullición se conoce como calor latente