Practica calor de neutralización y de solución

...

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

Calor de neutralizacion

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

NaOH 0.2M y HCl 0.8M

El reactivo limite es

[pic 16]

[pic 17]

NH4OH 0.2M y HCL0.8M

El reactivo limite es

[pic 18]

[pic 19]

NaOH 0.2M y H2SO4 0.4M

El reactivo limite es el

[pic 20]

[pic 21]

Calor de solución NH4Cl y H2O

Se debe calcular el cambio en la entalpía para encontrar el calor de solución del NH4Cl en agua, por lo tanto, se debe tener en cuenta el Cp del vaso Dewar y suponer el Cp del NH4Cl al Cp del agua ya que se forma una solución muy diluida.

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

¿Cuál es el valor de x en esta experiencia?

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

[pic 28]

Calcular el porcentaje de error en la neutralización de ácido fuerte con base fuerte.

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]

[pic 33]

(Entalpía molar de neutralización= 0 )[pic 34]

- HCl + NaOH

[pic 35]

- H2SO4+NaOH

[pic 36]

Aplicando la ley de hess y algunos de los calores de neutralización hallados calcular la entalpía de disociación de las bases o ácidos débiles que empleo en las reacciones, lo mismo que . Escribir reacciones.[pic 37]

- H+ + OH- H2O [pic 38]

- NH4OH NH4+ + OH-[pic 39]

- H+ + HSO4 + 2OH- SO42- + 2H2O[pic 40]

ANALISIS DE RESULTADOS

PREGUNTAS

- ¿Qué es un proceso adiabático, isobárico, isotérmico, isocorico?

Rta/ Hay varios procesos termodinámicos en los cuales sus magnitudes permanecen constantes, como lo son:

- Adiabático: aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno, da lugar si el sistema estuviera perfectamente aislado térmicamente. Cumpliéndose que (Q=0) Q= ∆U +W = ∆U= -W.

Aun cuando el gas puede presentar expansión o comprensión.

- Isobárico: Proceso realizado a presión constante. No importa si el gas sufre una compresión o una expansión. Este proceso rige por la primera ley de la termodinámica Q = ∆U +W

- Isotérmico: En este proceso la temperatura permanece constante. Como la energía interna de una gas ideal sólo es función de la temperatura, en un proceso isotérmico de un gas ideal la variación de la energía interna es cero (∆U= 0), entonces Q = W

- Isocorico: En este proceso el volumen permanece constante, es decir que en este tipo de proceso el volumen no varía y por tanto el trabajo es igual a cero, lo que significa que W= 0, entonces Q = ∆U

- En los términos anteriores, ¿Cómo clasificaría los procesos anteriores?

En los procesos anteriores se utilizó un calorimetro, debido a que las interferencias del medio podrían afectar los resultados, para eso se hizo la utilización del vaso de dewar, en el cual el sistema (en este caso liquido), está térmicamente aislado, por lo cual es un proceso adiabático.

- ¿Cuál es la diferencia entre calor de solución y calor de disolución?

Rta/ El calor de disolución es el calor absorbido o liberado, cuando la presión es constante al diluir un mol de soluto en n moles de disolvente, mientras que el calor de solución es el calor asociado al cambio de entalpia al mezclar cierta cantidad de soluto en un solvente.

- ¿Cómo determinaría en el laboratorio la densidad de las mezclas resultantes de neutralización y disolución?

La densidad es la cantidad de masa sobre volumen. En el laboratorio se hace por medio del picnómetro utilizado para medir la densidad del producto de dicha reacción de neutralización. Se puede determinar las densidades de las soluciones al medir el peso del líquido que ocupa un volumen conocido mediante la relación de la densidad.

BIBLIOGRAFIA

- Rincon F. Manual de Laboratorio de Fisicoquimica. . Reimpresos Universidad de Antioquia; 2015; pag 15-16

https://books.google.com.co/books?id=yinGhHba9tAC&pg=PA22&dq=bomba+adiabatica&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false

- Peña A. Martin J. Fisicoquimica Manual de laboratorio. Primera ed [internet]. Editorial Sello editorial Universidad de Medellin; 2007.

- Teoría: Determinación calorimétrica del calor de neutralización. [Internet]. vease en : http://pendientedemigracion.ucm.es/info/QCAFCAII/Doppler-Lissajous/Pagina-web/Practicas/Practicas-fqi/teoria8.html

- Zamora M. TERMO I: Un estudio de los sistemas termodinámicos. Publicaciones de la Universidad de Sevilla. Manuales