Química industrial y sostenibilidad

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Termoquímica:

La termoquímica es la que se encarga de estudiar los cambios de energía que ocurren durante las reacciones químicas, el cual cuenta con los tres siguientes tipos de sistemas:

Existen dos tipos de raciones termoquímicas:

-Reacción exotérmica: la cual da calor a sus alrededores.

-Reacción Endotérmico: el cual recibe calor de los alrededores.

Sistemas termodinámicos:

Sistema abierto: Intercambia masa y energía.

Sistema cerrado: intercambia solo energía.

Sistema aislado: no permite ninguna transferencia.

Entalpia:

Es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes

2.- En las siguientes reacciones termoquímicas calcula ΔHº por el método directo, describe el procedimiento

CH4(g) + 2O2(g) ------> CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº= 241.8Kj/Mol

2Al(s) + Fe2O3(s) ------> Al2O3(s) + 2Fe(l) ΔHº = -800.3Kj/Mol

2C2H2(g) + 5O2(g) ------> 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔHº= -22510KJ

3.- Utiliza el conjunto de reacciones para determinar el ΔHº de la primera reacción, por el método indirecto ley de Hess.

C grafito + H2 (g) --------------------------> C2H2 (g) ∆H° f = 1526 HJ

C grafito + O2 (g) ---------------------------> CO2 (g) ∆H° f = - 393.5 KJ/ mol

H2 (g) + O2 (g) ----------------------------> H2O (l) ∆H° f = - 285.8 KJ/ mol

C2H2 (g) + O2 (g) --------------------------> CO2 (g) + H2O (l) ∆H° r = - 2598.8 KJ/ mol

C grafito + 2 S rómbico -----------------> CS2 (l) ∆H° f = 382.44 KJ

C grafito + O2 (g) ---------------------------> CO2 (g) ∆H° = - 393.5 KJ/ mol

S rómbico + O2 (g) --------------------------> SO2 (g) ∆H° = - 296.1 KJ/ mol

CS2 (l) + O2 (g) ----------------------------> CO2 (g) + SO2 (g) ∆H° = - 1072 KJ/ mol

C grafito + 6 H2 (g) + O2 (g) ---------------> C6H12O2 ΔH = 1276 KJ

C6H12O2 + 8 O2 ------------------------------> 6 CO2 + 6 H2O ΔH= – 2540 KJ/mol

C grafito + O2 (g) -----------------------------> CO2 (g) ΔH = – 394 KJ/mol

H2 (g) + ½ O 2(g) -----------------------------> H2O ΔH = – 242 KJ/mol

Conclusión:

Con esta actividad un poco complicada al momento para realizase las operaciones, pero creo que con estos ejercicios y practicarlo me quedo claro y tener mucho cuidado con los signos que puede cambiar por completo el resultado.