Reconocimiento y Manejo del Material del Laboratorio

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Luego, solo centrándonos en la actividad 2, donde se utilizaron los materiales volumétricos, y se compararon los resultados de las densidades obtenidas, con la densidad conocida previamente del agua que era 1. Se pudo comprobar que con ninguno de ellos se logró alcanzar el resultado esperado. Dicha observación se podría deber, entre otras causas, a factores tales como que al introducir el agua destilada a los vasos precipitados, habría pequeñas cantidades del líquido que permanecían adheridas a la superficie interna de los materiales volumétricos. Otro factor que explicaría este delta podría deberse al margen de error conocido que presenta cada uno de los recipientes, puesto que al compararlo con los resultados finales obtenidos, estos concuerdan con cada uno de ellos, siendo en algunos el margen de error pronosticado la medida justa del volumen que faltaba para llegar a la densidad esperada. Otra variable que podría explicar los resultados obtenidos, pudo ser el observar el agua a la altura del menisco, lo que eventualmente podría dar también una diferencia puesto que existe la posibilidad que este sea cóncavo o convexo sumando o restando pequeñas cantidades de volumen del líquido que afectaría el resultado de la densidad el agua [4].

En la actividad 3, al comparar la densidad obtenida con el método geométrico, con la densidad del vidrio (2,6g/ml [5]) se pudo apreciar que el resultado obtenido (2,7309215267g/cm3) es mayor a la densidad esperada, encontrando un diferencia de 0,1309215267g/cm3. El resultado se vio afectado por diferentes factores, tales como, que la bolita no sea 100% esférica y tenga en algún lugar con más o menos diámetro que el lugar donde se le aplicó la medición. Otro factor a considerar es que “al aumentar la temperatura, la densidad del vidrio disminuye de forma inversamente proporcional al coeficiente de dilatación térmica α y al incremento de temperatura δT” [6] de lo cual se puede inferir que la temperatura de ese momento era menor a 20°c, y que por ésta razón la densidad obtenida fue mayor a la densidad considerada “normal” en un ambiente controlado en ese rango.

En la actividad 4 también se observa una densidad mayor a la densidad esperada, debido a las mismas razones expuestas para la actividad 3.

Conclusiones

El trabajar en el laboratorio permite experimentar con las materias que se estudia normalmente en una clase de catedra, pudiendo tener un mejor entendimiento de las estas.

La densidad y volumen varía según la materia, su estado y las condiciones ambientales, tales como la temperatura

La balanza granataria y la balanza analítica tienen una variación muy pequeña

Las fórmulas son necesarias para poder descubrir las variables a estudiar y poder comprender las propiedades de la materia.

Referencias: [1]http://definicion.de/quimica/

[2] “Tú y la química” Andoni Garritz Ruiz y José Antonio Chamizo Guerrero, Universidad Nacional Autónoma de México, primera edición 2001, pág.1.

[3] “Química básica: Prácticas de laboratorio”, Margarita Patiño Jaramillo, ITM, pag.41

[4] https://es.scribd.com/mobile/doc/6268069/1-Manejo-Material-Volumetrico-de-Vidrio

[5] “Problema de la física” J. Valentín, profesor de la universidad de Grenoble, premio nobel de física, editorial Reverté, S. A. 1979, Barcelona. España. Pág. 58.

[6] “El vidrio” textos universitarios, José María Fernández Navarro, Consejo Superior de Investigaciones Científicas Sociedad Española de Cerámica y Vidrio, 3° edición, 2003, Madrid España. Pág. 351

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Anexos:

1.- Tabla 1: Densidad del H2O

Material

Balanza Granataria

Densidad H2O

Balanza Analítica

Densidad H2O

Bureta

0,995g/ml

0,9944g/ml

Probeta

0,982g/ml

0,981g/ml

Pipeta volumétrica

0,997g/ml

0,9975g/ml

Pipeta graduada

0,971g/ml

0,971g/ml

2.- Tabla 2: Método Geométrico:

1 Bolita de Vidrio

Volumen 4/3 ∗π ∗ r3

2,0652369337cm3

Densidad d=m/v

2,7309215267g/cm3

3.- Tabla 3: Método de Arquímedes:

Tres Bolitas De Vidrio

Volumen

26ml-20 ml= 6ml

Densidad

16.59/6= 2,765 g/cm3