Reporte 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Primera parte: Tres ácidos distintos

...

Cantidad de NaOH mol:

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Cantidad de H3Citen la alícuota (mol):

Si se requieren tres moles de NaOH por cada mol de H3Cit,entonces sólo dividimos los moles de NaOH entre 3, entonces: [pic 10]

Molaridad de H3Cit:

Sólo dividimos el número de moles de H3Cit entre los 0.005 L del mismo:

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Normalidad deH3Cit:

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Porcentaje Masa/Volumen:

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Análisis de Resultados

Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales para cada ácido.

- ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? ¿Cuál es el porcentaje de error?

- Valoración de HCl: se esperaba tener una disolución de HCl de 01.M pero la molaridad exacta obtenida fue de 0.079M, lo que nos da un porcentaje de error de:

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- Valoración de H2SO4: igualmente se esperaba una concentración de 0.1M. Se obtuvo una concentración 0.1M. no es completamente exacta pero varía ya por diezmilésimas lo cual puede ser despreciable y por lo tanto no hay porcentaje de error.

- Valoración de H3Cit: Se esperaba una concentración 0.1M y se obtuvo una concentración 0.093M.

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- ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para cada alícuota? ¿cuál es la desviación estándar?

- Valoración de HCl: para las alícuotas de 10mL fueron bastante semejantes, sólo cambiaron por milésimas, pero para la de 5mL hubo una variación un poco mayor. Lo que pudo causar un %E mayor que en las demás disoluciones.

Desviación estándar = [pic 16]

- Valoración de H2SO4: igual que en el HCl, las alícuotas de 10mL fueron bastante semejantes y la de 5mL varió un poco más, pero al obtener el promedio se obtuvo una concentración 0.1M.

Desviación estándar = [pic 17]

- Valoración de H3Cit: para las tres alícuotas la molaridad fue bastante semejante, casi no varió.

Desviación estándar = [pic 18]

- Si tuviera que repetirse alguna determinación, ¿qué modificaciones deberían hacerse?

- Asegurarse que los matraces y la pipeta para las alícuotas no estén contaminadas con otras sustancias ya que podría alterar los resultados. No dejar burbujas ni en la pipeta ni en la bureta para que las medidas sean más precisas.

-

Tratamiento de residuos: Las muestras valoradas pueden desecharse en el drenaje, así como el ácido cítrico sobrante. Neutralizar las soluciones sobrantes de ácido clorhídrico y ácido sulfúrico con lo que sobró de NaOH para así poderlas desechar al drenaje.

Conclusiones:Así como es posible preparar disoluciones de cierta concentración a través de la titulación, es posible también, determinar la concentración exacta de estas por el mismo método. Al preparar disoluciones nosotros “creemos” que las condiciones en las que fueron preparadas fueron correctas y por lo tanto la concentración obtenida es la esperada, pero hay mucho variantes, desde lavar bien los materiales hasta usar la cantidad de reactivo necesaria, que influyen en nuestros resultados.

También hay que recordar que la concentración puede expresarse de varias maneras, no sólo por molaridad. También a través de la normalidad o de los porcentajes %m/v, por ejemplo. Cada una tiene unidades diferentes pero todas nos llevan al mismo camino, su importancia radica en preguntarnos para qué usaremos los datos obtenidos, cuál nos sirve más para lo que queremos estudiar.

Hacer una disolución con la concentración exacta esperada es un tanto difícil, pero como pudimos observar, si se tiene el suficiente cuidado, es posible lograr concentraciones lo más parecidas posibles, lo que nos indica que se ha hecho un buen trabajo.

Cuestionario adicional

- Si se tiene una solución 0.1M de H3Cit y una solución 0.1M de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?

Considerando que la acidez de una sustancia aumenta con el número de hidrógenos que libera:

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El ácido sulfúrico tiene una mayor acidez total

- Si se tiene una solución 0.1N de H3Cit y una solución 0.1N de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total?

H3Cit:

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H2SO4

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- ¿Cuántos mililitros de NaOH 1M se necesitan para neutralizar por completo 50mL de una disolución de H3PO4 0.2M?

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- ¿Cuántos mililitros de NaOH 1M se necesitan para neutralizar por completo 50mL de una disolución de H3PO4 0.2N?

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