Reporte de laboratorio Fundamentos

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Conclusión

Con esta práctica de laboratorio que hicimos logramos determinar el nivel de PH de algunas sustancias tales como el vinagre, el agua destilada, el limpiavidrios, la leche de magnesio, y el cloralex.

Para hacer el indicador de PH tuvimos que hervir una col morada con agua purificada, ya en el laboratorio le fuimos agregando una cantidad promedio de 3 gotas a cada sustancia para ver el color de que se ponía y tomando base en la tabla que viene en nuestra guía de aprendizaje determinamos el nivel de PH de las diversas sustancias que probamos.

Logramos determinar que el nivel de PH del vinagre es 5, del agua destilada es 6, del limpiavidrios es 6, de la leche de magnesio es 9 y del cloralex es 10.

Con esta práctica de laboratorio logramos adquirir el conocimiento de cómo sacar el nivel de PH de las sustancias y también aprendimos a cómo hacer un indicador de PH casero, y adquirimos la experiencia para hacer este tipo de prácticas en el laboratorio.

Ejercicios integradores

- El jugo gástrico es un fluido que se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estómago, tienen como finalidad la digestión de los alimentos, pero una cantidad excesiva de iones hidronio, puede causar molestias. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones, es tomar un antiácido para neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estómago equivale aproximadamente a un pH de 1.6, ¿Qué volumen de este acido se neutralizará con 300 mg de un antiácido que contiene el 40% de bicarbonato de sodio?

R= HCL+NaHCO3------NaCL+H2O+CO2

300mg 40%NaHCO3 pH=16 pH= -log(H+)

(H+) =10 – 1.6 0.0251=(H+)

0.3g%= Masa soluto/masa solución x 100

(40) (0.3g) /100= .12g NaHCO3 1 mol NaHC [pic 3][pic 4][pic 5]

[pic 6][pic 7]

M= mol/L mol/M=L

- x 10-3mol/.0251M= .05L= 50ml

- Se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidróxido de sodio

d) ¿Qué volumen de NaOH 0?10 M se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H₂SO₄?

R= (v) (M) = moles de NaOH

(v) (0.10) = (0.005) (2)

v = 0.010/ 0.10 = 0.10 Litros = 100 cm3

¿Cuántos gramos de Na₂SO₄ se forman?

R= 19.996 g de Na2SO4

- Se determinó el pH de una disolución de un ácido fuerte con un valor de 3.0. si se agrega agua para diluir esta disolución, ¿habría un cambio de Ph?, ¿Cuál es la explicación?, ¿se puede agregar suficiente agua en una disolución de un ácido para alcanzar un valor de Ph mayor a 7? Justifica tu respuesta.

R= Si cambia el pH, si tienes una solución al 0.01M de HCl el pH es de 2, si lo diluyes 10 veces, esto es, a 100 cm3 de este ácido le agregas agua pura hasta hacerlo 1000 ml (1 litro) el pH es de 3, si vuelves a tomar 100 de este último y lo diluyes a 1000, el pH es de 4 y así sucesivamente nunca vas a alcanzar un pH mayor a 7 porque el agua misma tiene ese pH y requieres de alguna base para neutralizar los hidrógenos del ácido y del agua.

- La cal apagada, se utiliza en ocasiones para neutralizar el agua acida de los lagos que se produce por la precipitación acida. Supongan que el ácido es ácido sulfúrico y escriban una ecuación de la neutralización. ¿Cuántas toneladas métricas de ácido sulfúrico se neutralizan con 10 toneladas métricas de cal apagada?

R= Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O

H2SO4= 94m Ca(OH)2=74m

13000 Kg según yo

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