Separacion de los component6es de una mezcla

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[pic 3]Después de ordenar todo nuestro material, se pasó a dar comienzo con la práctica, comenzando por recibir por parte del profesor una mezcla heterogénea de yodo, dióxido de silicio y cloruro de sodio (I2, SiO2, NaCl respectivamente) con un peso de 1.2 gramos, la cual se dividió posteriormente en tres porciones de 0.4 gramos cada una aproximadamente. Con el objetivo de realizar el mismo experimento tres veces para verificar que los porcentajes fuesen los adecuados se comenzó por colocar una de las porciones en un vaso de precipitados y taparlo con un vidrio de reloj, al cual le pondríamos una bolsa de hielo con la intención que, gracias a la propiedad de sublimación del yodo, al calentar la mezcla, este se cristalizara en el virio de reloj y así lograr separarlo, obteniendo así uno de los tres reactivos que componían nuestra mezcla, siendo un éxito pero los problemas comenzarían al pesarlo, ya que, dicha muestra obtenida tuvo un peso de 0.7 gramos.

[pic 4]Posteriormente, ya con nuestra mezcla de únicamente dióxido de silicio y cloruro de sodio, paramos a separar el cloruro disolviendo nuestra mezcla actual en agua para que así, gracias a la alta solubilidad del cloruro de sodio en agua, se pudiese diluir en ésta y así separarla del dióxido de silicio. Ya disuelta se pasó a dejar reposar nuestra mezcla para que el dióxido de silicio se asentara en el fondo del vaso y poder separarlo así por el método de decantación, obteniendo así una disolución de cloruro de sodio en agua y el dióxido por separado. Para obtener ahora el cloruro de sodio se optó por evaporar el agua de la disolución, logrando obtener la sal, mientras que el dióxido se puso a calentar levemente para eliminar la humedad, pero lamentablemente, al igual que con el yodo, las cantidades al momento de pesar nuestras muestras fueron erróneas, ya que ambos reactivos terminaron pesando 0.4 gramos respectivamente, siendo todos éstos datos ilógicos e incoherentes según nuestros datos iniciales., cosa que se terminó repitiendo en nuestras siguientes dos porciones, concluyendo que nuestra práctica cualitativamente fue exitosa, ya que logramos separar satisfactoriamente cada uno de nuestros reactivos, pero cuantitativamente fue un fracaso ya que nuestros datos terminaron siendo incorrectos, según nuestra mezcla inicial.

Resultados y análisis

Prueba 1

Prueba 2

Prueba 3

0.7 g (I2)

0.4 g(I2)

0.3 g (I2)

0.2 g (SiO2)

0.4 g(SiO2)

0.2 g(SiO2)

0.4 g (NaCl)

0.3 g (NaCl)

0.3 g(NaCl)

Al analizar los resultados, no nos habíamos dado cuenta que estábamos obteniendo más productos que la mezcla inicial a pesar de que los métodos de separación fueron exitosos en las 3 pruebas. Se intento buscar posibles errores y causas para saber que salió mal en los cálculos, y nos dimos cuenta que no se trataba de un error aleatorio, si no sistemático porque fue repetitivo y las posibles causas que probablemente sean la causa fueron las siguientes:

La balanza no estaba bien calibrada o nosotros no pesamos bien los reactivos.

Al momento de sublimar el Yodo y con el hielo arriba del vidrio del reloj para que se cristalizara, se derritió (hielo) un poco sobre el vidrio de reloj y no pudimos limpiarlo por completo por temor a que el Yodo obtenido se viese afectado.

Por lo tanto concluimos que al realizar este tipo de prácticas debemos tomar en cuenta mucho lo que es el cuidado al momento de pesar nuestros resultados para disminuir nuestro margen de error y tener medidas más exactas.