Reporte de laboratorio Árbol de plata

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La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1679 parecían indicar lo contrario: pesaba meticulosamente varios metales que antes y después de su oxidación mostraban un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.2

La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos».

Material utilizado

Botella de plástico

Bicarbonato de sodio

Cuchara

Vinagre

Reactivos

Practica N° 1

Es una reaccion de oxidacion-reducion donde se produce un cambio de electrones entre la plata y el cobre, por lo que si es verdad, que la varilla de cobre se recubriria de iones plata.

El nitrado de plata en disolución se comporta como un electrolito:

AgNO3 ---> Ag+ + NO3-

Cu(solido) + 2e ----> Cu2+

2* (Ag+ ---> Ag(solido) +1e)

_+______________________________

2Ag+ + Cu(solido) --->Cu2+ + Ag(solido)

2AgNO3 + Cu ---> Cu(2+) + Ag(solido)

Practica N°2

NaHCO3+CH3COOH->CH3COONa+H2O+CO2(gas)

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa juntos a compuestos acidicos como adjetivo leudante en panadería y en la produccionde gaseosas

Procedimiento

- Colocar vinagre en la botella

- Introducir bicarbonato de sodio con la cuchara en el globo

- Pesar tanto la botella con vinagre como el globo con bicarbonato

- Colocar el globo con cuidado en el cuello de la botella y dejar caer el bicarbonato sobre el vinagre

- Observar la reacción y pesar na2co3 + ch3cooh→ch3coona+h2o+co2^

Resultados

Conclusiones

Conclusión practica NO.1

En esta práctica tuvimos la oportunidad de darnos cuenta de lo que sucede al mezclar cobre con sulfato de plata (Ag2SO4)

Al momento de mezclarlos teníamos que dejar reposar mínimo 30 minutos

Después de esos 30 minutos de reposo, el cobre se oxido.

Biografia

https://www.youtube.com/watch?v=KmlG34b5504

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090207121419AA9sWxP