Establecer la dependencia de la presión de vapor de líquidos puros con respecto a la temperatura..

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Discusión de resultados.

Algunos factores que afectan los resultados obtenidos pueden ser que el dispositivo no se encuentre totalmente al vacío provocando que se produzca una diferencia errónea de presiones en el manómetro. Al verificar que no haya fugas en el sistema, se evita que el vapor del líquido arroje presiones inferiores a las que debería dar, procurando así que el margen de error disminuya.

Para alcanzar el punto de ebullición del líquido se debe tener cuidado que no haya un sobrecalentamiento y así obtener temperaturas correctas del líquido, esto se puede evitar manteniendo la flama del mechero, pequeña y a una distancia corta del vaso de precipitados.

Al llegar al punto de ebullición, el sistema entrará en equilibrio de presiones, por lo que el manómetro marcará una diferencia de presiones, en este punto se debe observar y anotar correctamente la presión y la temperatura marcada, ya que este será el primer parámetro de medición; poco a poco se introducirá aire en el sistema para que existan nuevas diferencias de presión, hasta llegar a cero en la medición de presión

manométrica. Al tener una nueva diferencia de presiones en el manómetro, se debe esperar a que el sistema entre de nuevo en equilibrio, manteniendo el calentamiento constante.

Las condiciones que debe cumplir la ecuación, dado que la correlación de presión en función de la temperatura [P=f (T)] no es lineal, ya que si se duplica la temperatura, no necesariamente se duplica la presión pero si se cumplirá siempre, que para cada valor de temperatura, habrá un valor fijo de presión de vapor, por lo que al modelo matemático se debe aplicar logaritmo natural a los valores de la presión y obtener la inversa de la temperatura.

En esta práctica se determinó experimentalmente la presión de vapor de las sustancias a distintas temperaturas, lo que modificaba la presión del sistema, debido a la dependencia que existe entre ambas, ya que las moléculas de un sistema siempre tienden al equilibrio y al aumentar la Presión de vapor en un sistema como el que trabajamos, como consecuencia disminuye la presión del aíre, para mantener el equilibrio de la presión total del sistema.

Conclusiones.

Se obtuvo de manera experimental las ecuaciones que relacionan la presión de vapor y la temperatura y a partir de ellas encontramos el calor de vaporización, a partir de esto concluimos que un menor calor de vaporización da una menor presión de vapor.

Tenemos que las distintas presiones a las que sometemos a una sustancia modifican la temperatura a la que ebulle dicha sustancia, teniendo así también como resultado diferentes presiones de vapor. Todo esto también varía para cada sustancia problema de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas (Punto de ebullición, densidad, estado físico, volatilidad etc.)

Se debió aplicar regresión lineal para poder determinar la ecuación de cada uno de los sistemas en práctica.

Cuestionario.

¿Qué entiende por presión de vapor?

Es una medida de la volatilidad de una sustancia, es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso. Aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una determinada temperatura. Esta propiedad se incrementa cuando la temperatura aumenta y viceversa.

¿Qué es la temperatura de ebullición?

Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido. La Temperatura de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilo pascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera.

¿Cuál es el efecto de solutos no volátiles en la presión del vapor?

Cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente puro, la presión de vapor del disolvente es menor en esa solución que si el disolvente es puro. Con esto se puede establecer que la adición de un soluto no volátil lleva a una disminución de la presión de vapor del disolvente. Esto se debe a que en una solución el número de partículas de disolvente se reduce debido a la presencia del soluto.

En base a presión del vapor, ¿cómo explica la destilación simple, destilación fraccionada, destilación por arrastre con vapor y destilación al vacío?

Destilación simple

La destilación simple se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos a destilar contiene únicamente una sustancia volátil, o bien, cuando ésta contiene más de una sustancia volátil, pero el punto de ebullición del líquido más volátil difiere del punto de ebullición de los otros componentes en, al menos, 80 °C. El resultado final es la destilación de un solo producto, ya sea: porque en la mezcla inicial sólo había un componente, o porque en la mezcla inicial uno de los componentes era mucho más volátil que el resto

Destilación fraccionada

La destilación fraccionada se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos que se pretende destilar contiene sustancias volátiles de diferentes puntos de ebullición con una diferencia entre ellos menor a 80 °C.

Al calentar una mezcla de líquidos de diferentes presiones de vapor, el vapor se enriquece en el componente más volátil y esta propiedad se aprovecha para separar los diferentes compuestos líquidos mediante este tipo de destilación.

El rasgo más característico de este tipo de destilación es que necesita una columna de fraccionamiento.

La destilación fraccionada se puede realizar a presión atmosférica o a presión reducida, tal como se ha comentado para la destilación simple en el apartado anterior.

Destilación por arrastre de vapor

La destilación por arrastre de vapor posibilita la purificación o el aislamiento de compuestos de punto de ebullición elevado mediante una destilación a baja temperatura (siempre inferior a 100 °C). Es una técnica de destilación muy útil para sustancias de

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