Funcionamiento de aire acondicionado

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Proceso de funcionamiento.1.- La mayoría de las personas creen que el aire acondicionado reduce la temperatura de un ambiente al introducir aire frío dentro del mismo pero esto no es así exactamente, ya que el aire acondicionado expulsa el aire caliente del ambiente en el cual se encuentra, esto lo logra de la siguiente forma: para lograr quitar el calor de nuestro ambiente el aire acondicionado utiliza un gas frío (refrigerante) que circula por una serie de tuberías dentro de nuestro aire acondicionado. Este gas absorbe el aire caliente del ambiente lo cual produce que el propio gas aumente su temperatura.

2.- El gas ya caliente continua su recorrido a través de las tuberías del aire acondicionado hasta el compresor, el cual se encuentra siempre en la parte exterior del aire acondicionado, es la caja con el ventilador que vemos siempre fuera de nuestra casa u oficina.

3.- Una vez que el gas caliente se encuentra dentro del compresor este lo comprime, al comprimir el gas libera energía. Esta energía liberada es el calor que el gas recogió desde nuestro ambiente y mediante un ventilador este calor es expulsado al exterior. Es por este motivo que al pasar tras la parte exterior de un aire acondicionado sentimos el calor que este expulsa.

4.- El gas ahora comprimido circula por una tubería más pequeña hacia el interior de nuestro ambiente nuevamente hasta llegar a la válvula de expansión la cual se encuentra situada siempre cerca del punto donde el aire acondicionado arroja el aire frío.

5.- La válvula de expansión recibe el gas comprimido y produce el efecto de expandirlo justamente. Este efecto requiere una gran cantidad de energía esa energía la obtiene del calor que se encuentra en nuestro ambiente y el proceso se inicia nuevamente.

Conclusión

Con toda la información vista en este documento, podemos comprender totalmente el funcionamiento, las partes y los objetivos de un sistema de refrigeración como lo es el sistema de aire acondicionado, ademas de otros conceptos que se verán a continuación en el glosario.

Glosario

Calor: energía que se manifiesta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energías; es originada por los movimientos vibratorios de los átomos y las moléculas que forman los cuerpos.

Temperatura: es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, un objeto o del ambiente. Dicha magnitud esta vinculada a la noción de frio (menor temperatura) y caliente (mayor temperatura).

Calor especifico: cantidad de calor que por kilometro necesita un cuerpo para que su temperatura se eleve a un grado centígrado.

Calor latente: energía requerida para una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de solido a liquido o de liquido a gaseoso. Esta energía se invierte para un cambio de fase y por aumento de la temperatura.

Calor sensible: aquel que recibe un cuerpo o un objeto y hace que aumente su temperatura, su estructura molecular y por lo tanto su estado.

Ley Cero de la termodinamica: establece que si un cuerpo A se encuentra a la misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un cuerpo C, entonces el cuerpo A tendra la misma temperatura que el cuerpo C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A como el B, como el C, estarán en equilibrio termico.

1ra Ley de la termodinamica: si se realiza trabajo sobre un sistema y este intercambia calor con otro, la energia interna del sistema cambiará: ΔU=Q=W

2da Ley de la termodinamica: esta ley marca la dirección en la que deben llevarse los procesos termodinamicos y por lo tanto la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario. El calor siempre es unidireccional desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura hasta lograr un equilibrio termico.

Entropia: calor o energia que ya no puede producir trabajo, magnitud termodinamica que permite medir la parte no utilizable de la energia contenida de un sistema.

Entalpia: designar aquel fenomeno mediante el cual la magnitud termodinamica de un cuerpo o elemento es igual a la suma que resulta de su propia energia interna mas el resultado de su volumen por la presion exterior.

Muerte termica: tambien conocida como muerte entropica, es uno de los posibles estados finales del universo, en el que no hay energia libre para crear y mantener la vida y otros procesos. En terminos fisicos, el universo habra alcanzado la maxima entropia.

3ra Ley de la termodinamica: establece que es imposible conseguir el cero absoluto de la temperatura (0 grados Kelvin) cuyo valor es igual a -273.15°C. Alcanzar el cero absoluto de la temperatura tambien seria violacion a la segunda ley.

Proceso adiabatico: es aquel en el que el sistema no pierde ni gana calor. La primera ley con Q=0 muestra que todos los cmbios en la energia interna estan en forma de trabajo realizado. Esto pone una limitacion al proceso del motor termico que le lleva a la condicion adiabatica mostrada. Esta condicion se puede usar para derivar expresiones del trabajo realizado durante un proceso adiabatico.

Proceso isometrico: Ocurre a volumen obstante, es decir, que se puede suministrar calor con un sistema sin que haya variacion en el volumen, en consecuencia es igual a 0 al aplicar la primera ley de la termodinamica: AV=Q, W=0, AU= Energia interna, Q= calor suministrado.

Proceso isocorico: proceso termodinamico en el cual el volumen permanece constante: ΔV= 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo-presion-volumen ya que se define como ΔW-PAV donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema). Aplicando la primera ley de la termodinamica, podemos decir que Q, el cambio de la energia interna del sistema es Q=ΔV. Para un proceso isocorico: es decir todo el calor que transfiramos al sistema quedara a su energia interna U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energia sera proporcional al incremento de temperatura: Q=nCVΔT donde CV es el calor especifico molar a volumen constante.

Ciclo de Carnot: cuando un equipo que trabaja absorbiendo una cantidad de calor Q1 de la fuente de alta temperatura cede el calor a Q2 a la de baja temperatura produciendo un trabajo sobre el exterior y como se vera adelante, e mayor que cualquier maquina funciones ciclicamente entre las mismas fuente de temperatura. Una maquina termica