UNIDAD 2 Medio Ambiente y Bioética Clasificación y distribución del agua en la tierra
Enviado por Mikki • 11 de Marzo de 2018 • 1.014 Palabras (5 Páginas) • 403 Visitas
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Enlace intermolecular que permite unir a través de atracciones electrostáticas a átomos muy electronegativos como lo son el F, O y N que forman un enlace polar con el hidrógeno.
El agua químicamente pura es un líquido inodoro, insípido e incoloro. Es transparente en capas de poco espesor y toma su color azul característico cuando se mira a través de espesores de seis a ocho metros porque absorbe la luz a longitudes de onda de las radiaciones rojas.
Los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles comparados con otros tipos de enlaces. Sin embargo, son lo suficientemente fuertes como para darle al agua muchas propiedades únicas. Una de ellas es poder patinar sobre el hielo o bien que un mosquito pueda caminar sobre el agua.
Propiedades
Densidad: Masa de una sustancia que ocupa una unidad de volumen. Se expresa como;
Calor específico: Cantidad de energía en forma de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1g de una sustancia en 1°C. Se expresa en;
Tensión superficial: Atracción intramolecular que provoca que un líquido reduzca al mínimo su área superficial.
Solubilidad: Cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura especifica.
Punto de ebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión atmosfera.
El agua reacciona con los óxidos metálicos y forma: hidróxidos
Propiedades químicas del agua
El agua reacciona con muchas sustancias y seguramente tú conoces algunas de estas reacciones. En la asignatura de Ciencias de la vida y de la Tierra I vimos diferentes tipos de reacciones, algunas de las cuales involucraban al agua. Así, conoces muchas de las que ahora veremos, sólo que ahora ya podrás ubicarlas en tu entorno.
Reacciones con oxidos básicos. Los oxidos metálicos u oxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidrixidos. Muchos oxidos no se disuelven en el agua, pero los oxidos de los metales de los grupos 1 y 2 se combinan con gran facilidad.
El hidróxido de sodio es la sustancia que nos venden para limpiar las hornillas de las estufas y se conoce como lejía. El hidróxido de calcio se conoce como cal apagada y se usa en la construcción y el hidróxido de magnesio se usa como antiácido.
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