ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO ALREDEDOR EVIDENCIA No. 1

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Asi también se te pedirá que tanto a los elementos como a los compuestos los identifiques con su correspondiente símbolo.

Actividad de aplicación.

Importancia de elementos y compuestos químicos.

Parte l. Elemento y compuestos químicos cotidianos.

1.Realiza la lectura 4: “Los elementos y compuestos químicos en tu cuerpo y tu alrededor” que se encuentra al final de las actividades de esta etapa, e identifica la presencia de los elementos y compuestos químicos inorgánicos en tu vida cotidiana.

2.El maestro presenta ante el grupo casos donde se muestre la importancia de los elementos y compuestos químicos en la vida cotidiana.

3.Despues de realizar la lectura y de la explicación del maestro, construye y completa en tu libreta de apuntes la siguiente tabla; te recomendamos consultar el mapa conceptual que elaboraste en la actividad anterior.

Elementos químicos.

Nombre

Formula

Clasificacion

Usos

Efectos

calcio

Ca

Metal

Contracción cardiaca

Integridad de musculo

Hierro

Fe

Metal

Transportar oxigeno

Recambio hemoglobina

Fosforo

P

No metal

glandulas

desequilibrio

Magnesio

Mg

Metal

Factor enzimatico

Tejido oseo

Compuestos quimicos

Nombre

Formula

Clasificacion

Usos

Efectos

Dióxido de carbono

CO2

Acido

Industria agroalimentaria

Gases invernaderos

Vinagre

C2H402

Acido

abrillantador

irritaciones

Sal de mesa

NaCl

Sal

Dar color y sabor

Problemas renales

Hidróxido de sodio

NaHO

Base

Jabones, crayones, papel, etc…

Provoca problemas pulmonares

4.En sesión grupal presenta las tablas elaboradas y después de la retroalimentación de tus compañeros y del maestro, elaboren una conclusión grupal y añadela a tu trabajo.

Parte ll. Practica experimental: “Metales y no metales”.

- Introduccion

Los elementos, de acuerdo con sus propiedades, se clasifican en metales, no metales y semimetales o metaloides. Algunas de las propiedades físicas que marcan la diferencia entre ellos son: estado físico, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y conductividad. En cuanto a las propiedades químicas, defieren en su capacidad para reaccionar con determinadas sustancias, por ejemplo, con el acido clorhídrico. Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa realiza la practica “Metales y no metales”.

- Materiales y reactivos

- Probador de conducción eléctrica

- 8 tubos de ensayo

- 8 cajas Petri

- Aluminio, magnesio, fosforo rojo, zinc, azufre, hierro, yodo y cobre

- Acido clorhídrico, 0.5M (HCI)

- Experimentacion

- Realiza en equipo el procedimiento experimental

- Observa la apariencia de cada elemento y registra el color, brillo y forma

- Deposita cada elemento en una caja Petri, prueba su conductibilidad eléctrica utilizando el probador de conducción y observa lo que sucede (Figura 2.1)

[pic 10]

- Para los elementos que presentaron características metálicas, comprueba su propiedad química de reaccionar con acidos.

- Deposita en cada tubo, una pequeña muestra de cada sustancia

- Añade de 10 a 15 gotas de acido clorhídrico a cada uno de los tubos de ensayo y observa

- Registra tus observaciones en la tabla del inciso D

- Observaciones y resultados en la tabla siguiente:

Sustancia

Color

Brillo

Conduccion de la electricidad

Reaccion con HCI

Clasificacion en metal o no metal

Aluminio(Al)

Magnesio

(Mg)

Fosforo(P)