Actividad de organización y jerarquizacion etapa1 quimica.

...

2) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de ácido clorhídrico .con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.

3) Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.

4) En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.

5) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.

6) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.

- Observaciones

- No había sodio

- En un tubo de ensayo colocamos aproximadamente 20 gotas de ácido clorhídrico , después con la espátula tomamos un poco de granalla de zinc y lo agregamos poco a poco al tubo El cual burbujeo al agregar Zn

2HCI + Zn → ZnCI2 + H2

- En el tercer experimento sujetamos con unas pinzas un pedazo de aproximadamente 5cm de la cinta de magnesio y lo comenzamos “a quemar” con ayuda del mechero. Su reacción fue que al quemarse el pedazo de magnesio produjo una luz incandescente.

2Mg + O2 → 2MgO

- En un tubo de ensayo colocamos aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata, después tomamos un poco de alambre de cobre y lo sumergimos en el tubo de ensayo. Si hubo cambio se produjo plata.

2AgNo3 + Cc → Cc (No3) + 2Ag

- En un tubo de ensayo colocamos 20 gotas de solución de cloruro de bario, después le pusimos 20 gotas mas pero de sulfato de sodio. Y también hubo cambio y su cambio fue que se formó una solución lechosa.

CcCI2 + NO2SO4 → BcSO4 + 2McC

- En un tubo de ensayo colocamos 20 gotas de solución de nitrato de plomo, después le pusimos 20 gotas mas pero de solución de yoduro de potasio, Su reacción química fue de transparenté a amarillo.

Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3PbI2

Numero de experimento

Evidencia

Ecuación química

Tipo de reacción

1

No se realizo

---

---

2

Burbujeo al agregar Zn

2HCI + Zn → ZnCI2 + H2

Simple

3

Su reacción fue que al quemarse el pedazo de magnesio produjo una luz incandescente

2Mg + O2 → 2MgO

Síntesis

4

Si hubo cambio se produjo plata

2AgNo3 + Cc → Cc (No3) + 2Ag

Simple

5

Su cambio fue que se formó una solución lechosa

CcCI2 + NO2SO4 → BcSO4 + 2McC

Desplazamiento doble

6

Su reacción química fue de transparenté a amarillo.

Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3PbI2

Síntesis