• Analizar y explicar el por qué de las transformaciones y las características de algunas reacciones químicas sencillas.

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Ecuación química, evidencia de reacción

a. Pb(NO3)2 (s) + 2KI(s) --> PbI2(s)+2KNO3(s)

b. Pb(NO3)2 (ac) + KI(ac) --> PbI2(s)+2NaNO3(ac)

a. 2Mg (s) + O2 (g) --> 2MgO(s)b.2Na(s)+2H2O(l)

b. 2Na (s) + 2H2O (l) --> 2NaOH(ac)+ H2(g)

c.2 K (s) + 2H2O (l) --> 2KOH(ac)+H2(g)

a.2 KClO3 (s) ([pic 2]) --> 2KCl (s)+ 3O2

b. Mg (s) + 2HCl (ac) --> MgCl2(ac) + H2(g)

c. 2H2 (g)+ O2 (g) ([pic 3]) --> 2H2O(g)

Los catalizadores aceleran la velocidad de la reacción química, sin afectar el producto final.

4. RESPUESTAS A LAS PREGUNtAS DEL MANUAL:

1. Explique ¿Por qué disminuye la temperatura al disolver en agua el CH3COONa.3H2O?

Para disolverse el acetato en agua este necesita de calor y dicho calor se obtiene del medio en el que esta, este proceso lo podemos notar al sentir una disminución en la temperatura 2. ¿Qué significa las tres moléculas de agua que aparecen en la fórmula del compuesto?Las tres moléculas de H2O que aparecen en el compuesto significan que este esta tri hidratado ósea que hay tres moléculas de agua enlazadas con 1 moléculas de acetato de sodio

3. Concluya si ¿Debe considerarse un cambio químico la disolución del CH3COONa.3H2O(s) en agua?

La sustancia sigue siendo agua y acetato ósea que no cambia su naturaleza química y tampoco cambia su estado de agregación ya que permanece siendo un sólido disuelto en un líquido por tal motivo su estado físico tampoco cambia Según el procedimiento para reacciones de descomposición:

4.¿Qué otra sustancia podría reemplazar al MnO2(s)?

Se puede remplazar por metales de transición o algún compuesto que contenga estos metales, también se puede remplazar por un oxido metálico el cual actúe como catalizador ZnO, CaO o el TiO con base en el procedimiento para combinación con ácidos:

5.Consulta sobre los indicadores acido-base

Los indicadores son sustancias las cuales permiten medir el pH de un medio, se utilizan como indicador sustancias que cambian su color al cambiar el pH de una disolución. Estos indicadores tienen como intervalo de viraje unas dos unidades de pH en la cual cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Unos ejemplos de dichos indicadores pueden ser violeta de metilo, purpura de bromocresol, fenolftaleína anaranjado de metilo azul de bromotimol entre otros

De acuerdo con el procedimiento para combinaciones con bases:

6. ¿Por qué el anaranjado de metilo reacciona de una manera diferente con una base que con un ácido?

Porque el anaranjado de metilo es un indicador de entonces cambia de color cuando el pH de una solución estas entre 3,1 – 4,4 por tal motivo, cuando es una base se origina un cambio a color rojo y cuando es un ácido produce un cambio a color amarillo

7. ¿Por qué la reacción del MgCl2(s) con el NaOH (ac) se podría llamar de sustitución?

Se le llama reacción de sustitución a aquella donde un átomo o grupo atómico de una molécula se sustituye por otro. MgCl2 (ac) +2 NaOH (ac) → 2NaCl (ac)+Mg (OH)2(ac)Como se puede observar la sustitución se produce de tal manera que el Na desplaza al Mg del cloruro formándose así cloruro de sodio y el OH se combina con el Mg para formar hidróxido de magnesio.

En el procedimiento sobre reacción de precipitación:

8. ¿Por qué difiere la reactividad del Pb (NO3)2 con NaI dependiendo de si ambos están sólidos o en solución acuosa?

Los enlaces presentes entre las moléculas se rompen más fácilmente y se formen enlaces nuevos en un medio acuoso, mientras que en estado sólido las interacciones muestran dificultades de tipo estructural

9. Escribe la ecuación iónica neta que da lugar a la formación del precipitado

2Na+(ac) + 2I-(ac) +Pb+(ac) + 2NaO3-(ac) → 2NaO3-(ac) + 2Na+(ac) + PbI2(g)Se obtiene la siguiente ecuación iónica neta Pb+(ac) + 2I-(ac) → PbI2(g)

10. ¿Por qué es más reactivo el K(s) que el Na(s) si ambos permanecen a la misma familia de elementos alcalinos? Explica la respuesta con base en la configuración electrónica

La reactividad de los metales dentro de un mismo grupo o familia aumenta a medida que decrecemos en la tabla periódica ósea a medida que aumentamos el periodo. El sodio corresponde al periodo tres y el potasio al periodo cuatro por tal motivo el potasio es más reactivo que el sodio

Na = 1s2, 2s2,2p6,3s1 K = 1s2,2s2,2p6,3s2,4s1

11. Los elementos alcalinos siempre vienen almacenados en un líquido especialmente seleccionado ¿Por qué?

Los metales alcalinos normalmente vienen en un líquido especial debido a que son elementos altamente reactivos, estos reaccionan de forma inmediata con el agua, el oxígeno y otras sustancias químicas. Por ejemplo, el polvo de sodio reacciona ardiendo con explosión en presencia de oxígeno. Debido a todo esto es necesario almacenarlos en aceite mineral o cualquier otra sustancia que no reaccione con ellos y mantenerlos bien sellados para evitar que haga reacción con algún elemento del medio

12. ¿Qué papel desempeña el agua como solvente en las reacciones químicas?

El agua disuelve una inmensa cantidad de sustancias químicas debido a la polaridad del enlace H-O, el carácter polar del agua hace de esta un excelente solvente para los solutos polares e iónicos que se denominan hidrófilos. La labor que tiene en las reacciones químicas es importante ya que es una sustancia anfótera, ose que puede actuar tanto como base o como acido

13. Un recipiente herméticamente sellado contiene 24g de ozono,O3(g) un estudiante afirma que el contenido de ozono es estequiométricamente equivalente a 24g de O2 (g). ¿Hay algún error en la argumentación del estudiante?

No son estequiométricamente equivalentes por tanto el argumento del estudiante esta herrado ya que si le sacamos el número de moles y numero de átomos a O3 y O2 son diferentes

24g O2 * (1molO2/ 32g O2) = 0,75 mol 24g O3 * (1mol