Autoevaluación química.

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Los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio ( k ), rubidio ( rb ), cesio ( cs ) y francio ( fr ), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo.

Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.

2. al mezclar el metal alcalino con agua se forma el hidroxido correspondiente y se libera hidrogeno por ejemplo Na + H2O------ NaOH + H libre

3. Los elementos del Grupo IA de la tabla periódica se los denomina metales Alcalinos porque la reaccionar con el H2O forman Álcali o Bases Fuertes, son los metales con más carácter metálico en comparación con otros elementos metálicos, son blandos y livianos, presentan una coloración Grisácea, son muy electropositivos, Maleables y Dúctiles.

4. Cada elemento del grupo 1A tiene una configuración electrónica de valencia s Los elementos del grupo 1ª tienen un electrón de valencia

5. si termina en ns1, estamos hablando del primer grupo de la tabla periódica, es decir, los elementos Hidrogeno (H), Litio (Li), Sodio (Na), etc.

Puesto que dice "n" se podría tratar de cualquier periodo.

6.Propiedades generales del grupo VIIA:

• Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no metales.

- Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más electronegativos.

- Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.

- Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.

8. dos elementos

H: hidrogeno

He: helio

9. ocho elementos

Li: litio

Be: Berilio

B: boro

C: Carbono

N: Nitrogeno

O: Oxigeno

F: fluor

Ne: Neón

10. clasificación

2: 1

8: 2

18:

32:

11. El caracter metalico de los elementos cambia de la siguiente manera: Por Grupos: Aumenta el caracter metalico de izquierda a derecha de acuerdo a su posicion en la tabla periodica. Es decir, los elementos del grupo 1 son los MAS metalicos y esta propiedad disminuye conforme aumenta el grupo a la derecha.

Por Periodos: Aumenta el caracter metalico conforme aumenta el periodo. Es decir, los elementos del primer periodo son MENOS metalicos que los de los siguientes periodos.

12. El carácter básico en grupos es:

♦ A las columnas verticales de la Tabla Periódica se las conoce como grupos.

♦ Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si.

PERIODOS

♦ Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos

♦ Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.

♦ Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica.

13. -son los que tienen la propiedad de actuar como àcido y base

-Los elementos anfóteros, tambien se lo llama metaloides o semimetales, son los que pueden comportarse como metales en algunos casos y como no metales en otros, como por ejemplo B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po,Cr,Bi, etc

-se encuentran en el grupo 4A de la tabla periodica.

[pic 1]

14. porque tiene mayor numero de electrones, aunque el volumen de estos son despreciables, ocupan un enorme volumen, en comparacion al volumen propio, al girar a enorme velocidad.

15. Se llama Energía o Potencial de Ionización a la energía requerida para remover un electrón de un átomo neutro. Mientras menor sea este valor, más fácil será retirar electrones de los átomos. Generalmente, los elementos con menor número de electrones de valencia tienen menor potencial de ionización que aquellos que ya tienen su último nivel cerca a completarse. En otras palabras, el potencial de ionización crece de izquierda a derecha en la Tabla Periódica.

Si observamos los elementos de un mismo grupo, veremos que el potencial de ionización disminuye generalmente a medida que descendemos. Esto es lógico si observamos que a medida que bajamos en la tabla el tamaño del átomo aumenta y, por consiguiente, los electrones más exteriores están cada vez más alejados del núcleo y por tanto más sueltos.

NOTA: Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico

Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico

16 : se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:

A(g) + e –> A-(g)

En un grupo disminuye conforme bajas en la tabla periódica, puesto que el átomo es más grande, la repulsión de los electrones entre ellos es menor (están más alejados) y por lo tanto es más fácil (requiere menos energía) introducir un nuevo electrón.

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