Bio ingenieria

...

[ ] de alcohol

(muestra estándar)

tiosulfato de sodio (gastado)

0 %

0

2 %

5.7 ml

4%

5.5 ml

6%

5.5 ml

8%

5.4 ml

10%

5.2 ml

12%

5.6 ml

14%

4.6 ml

16%

5.7 ml

Tabla # 1

De acuerdo con estos resultados se denota claramente la relación que existe entre ambas variables, cuyo resultado experimental puede ser calificado como bueno ya que al incrementar las concentraciones de etanol, la titulación necesitara de mayores cantidades de tiosulfato de sodio para obtener un cambio nítido hacia un color azul marino. Siendo esta parte del proceso fundamental en el método que se aplicó. Al estar este basado en la reacción de óxido-reducción del etanol con el dicromato de potasio en medio ácido, el producto final de la reacción es el compuesto coloreado que se determinó por la titulación con tiosulfato de sodio y almidón como indicador. La liberación del etanol de la muestra biológica se basa en la volatilidad del etanol a la temperatura del ensayo y la reacción con el dicromato de potasio.

Al final la curva de calibración para las diluciones de alcohol realizadas se registra en la gráfica #1.

En ella se denota de forma clara y concisa el comportamiento registrado entre el tiosulfato y las diferentes concentraciones de alcohol cuyos resultados de la curva patrón muestran que son inversamente proporcionales es decir que a medida que aumenta la concentración de etanol, disminuye los ml de tiosulfato, además tenemos que tener en cuenta que estos datos no son totalmente exactos porque hacemos referencia a un análisis experimental de una muestra de alcohol etílico.

Grafica # 1

Tenemos que destacar de igual forma el fundamento de cada uno de los reactivos utilizados en la práctica en los cuales tenemos:

- Ácido sulfúrico 10N:

Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.

- Dicromato de potasio 0,4N en H2SO4 10N:

Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo (VI).En presencia de iones de bario o de plomo (II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas.

- Solución yoduro de potasio 3N:

Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anión triyoduro al combinarse con yodo elemental.

- Solución reactivo de almidón soluble:

Los gránulos de almidón son insolubles en agua fría, pero pueden contener agua al aumentar la temperatura, es decir los gránulos de almidón sufren el proceso denominado gelatinización . Durante la gelatinización se produce la lixiviación de la amilosa, la gelatinización total se produce normalmente dentro de un intervalo más o menos amplio de temperatura, siendo los gránulos más grandes los que primero gelatinizan.

- Tiosulfato de sodio 0.1N:

El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio (Na2SO3) con azufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3 * 5 H2O) en forma de prismas incoloros. Mecanísticamente se trata de un ataque nucleofílico del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros y disulfuros a partir de sulfuros.

- CALCULOS Y CONSULTAS

- Grafique la curva de calibración para las diluciones de alcohol realizadas. Calcule el valor R2 y muestre la ecuación que explique la curva.

- Calcule el porcentaje de alcohol de la muestra problema utilizando la curva de calibración.

Generalmente esta relación es lineal, de modo que puede expresarse como:

y =a+b·CA

Donde CA es la concentración del analito, y la señal medida, a la ordenada en el origen y b la pendiente de la recta.

La ecuación de la recta se obtiene mediante calibración con disoluciones de concentración perfectamente conocida (disoluciones patrón) a partir de la medida de la señal analítica proporcionada por éstas. Los pares de valores concentración-señal se ajustan a una recta, a partir de la cual pueden obtenerse la concentración del analito en muestras desconocidas.

- Consulte otros métodos para determinar alcohol etílico. Explique las ventajas y desventajas para su uso.

- Existe un buen número de metodologías diseñadas para la medición de alcohol (etanol) en el vino tradicional y en el vino de frutas, pero la principal y más universalmente extendida es la técnica densimétrica. Ésta se basa en la determinación de la densidad de una solución hidroalcohólica obtenida previamente