CALIBRACIÓN DE CALORIMETRO

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PARED:

Elemento de separación entre este y el resto del universo, una pared o contorno termodinámico, es una superficie cerrada no necesariamente real, también es considerada cualquier dispositivo que permita o impida la interacción. Una pared resistiva (aislante) impide todo tipo de contacto “no permiten el tipo de energía ni de materia”.

Las paredes adiabáticas, impiden el intercambio de calor entre el interior y el exterior.

Pared permisiva: diatérmanas permiten el intercambio térmico y las paredes permeables permiten el intercambio de materia y calor, una pared semipermeable permite el intercambio de ciertos componentes.

SISTEMAS Y CLASES DE SISTEMAS:

Un sistema es una parte o región pequeña del universo que se aísla para ser estudiada.

Sistema aislado: construido con sistemas aislantes, (Aquel que no intercambia con sus alrededores, no hay intercambio de materia ni de energía)

Sistema térmicamente aislado: paredes adiabáticas.

Sistema cerrado: paredes impermeables, no permite la trasferencia de energía a través de las fronteras entre el sistema y los alrededores.

Sistema abierto: son permeables o semipermeables, es que que permite el intercambio de materia y energía a través de las fronteras.

TERMOQUIMICA:

La termoquímica es la rama de la termodinámica que estudia el calor absorbido o desprendido de una reacción química además del flujo de calor hacia dentro o hacia afuera de un sistema, en un medio o fase o en la disolución de una solución, dependiendo el tipo de la reacción será denominada exotérmica o endotérmica, las reacciones exotérmicas desprenden calor y tienen valores negativos, a diferencia de las reacciones endotérmicas, las cuales absorben calor y tienen valores positivos para ⵠH o ⵠU.

La variación de ⵠH puede determinarse de dos maneras:

- Cuando la reacción es realizada con ayuda de catalizadores, la variación calórica puede determinarse a partir de la elevación de la temperatura, tomando las debidas precauciones para evitar la pérdida de calor, como lo es el correcto diseño del sistema.

- Cuando se trata de sustancias combustibles pueden determinarse los calores de reacción como la diferencia de los calores correspondientes a la combustión completa de los reactivos y productos.

CALOR DE DISULUCION DE ACIDO SULFURICO: el calor absorbido cuando se disuelve un mol de soluto en un disolvente a presión contante es denominado entalpia molar de disolución. La entalpia de disolución depende de la concentración final de la disolución, el ácido sulfúrico en disolución ha sido determinado por pickering tal como lo muestra la tabla 1.

Tabla 1

Ácido Añadido

mL.

(ρ = 1.84)

Normalidad de la solución final

Calor liberado

(Kcal.)

Calor específico de la solución.

Peso de la solución

(g.)

Equivalente verdadero en agua

3.00

2.50

2.30

1.50

0.75

0.60

1.100

0.918

0.842

0.552

0.277

0.217

0.946

0.784

0.718

0.473

0.242

0.191

0.959

0.966

0.970

0.981

0.991

0.995

105.5

104.6

104.2

102.7

101.3

101.1

101.2

101.0

101.0

100.8

100.6

100.6

MATERIALES REACTIVOS INSTRUMENTOS Y EQUIPOS

Material de laboratorio

Soporte universal

Pinzas de doble presión

Parrilla de agitación

3 frascos de 10 mililitros

1 frasco de 25 mililitros

Cinco vasos de precipitado de 10 mililitros

Un matraz aforado de 25 mililitros

Una pipeta graduada de 1 mililitro 1/100

Una pipeta graduada de 2 mililitros 1/100

Perilla de seguridad

Vidrio de reloj

Piseta

Instrumentos

Termómetro de decimas (-1°C a 51°C)

Micro pipeta

Balanza analítica

Equipo de Laboratorio