Capacidad calorifica de un calorimetro

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Normalmente, las sustancias se expanden cuando aumenta la temperatura y se comprimen cuando esta baja [Koshkin, Shirkévich.1975]. Sin embargo, el comportamiento del agua trabajada en el laboratorio presento, mayor densidad con las temperaturas a 80°C y menor densidad a temperaturas donde el agua fue sometida a 90°C.

Esto se debe a que si, a partir de 100ºC, se baja la temperatura, el volumen se hace más pequeño, y su valor desciende hasta que la temperatura alcanza un valor de 4ºC. A partir de allí (volumen V1), el volumen se incrementa y en 0ºC se alcanza un volumen V2 que es mayor que V1. Como aumenta el volumen, la densidad (d= m/V) del agua disminuye esta es la causa por la cual es hielo flota en el agua [Ivanov D. 2003].

CONCLUSIONES

En esta práctica se concluye que a medida se aumente la masa de una sustancia en este caso agua (H2O), su capacidad calorífica también aumenta y con ello aumenta la dificultad del agua para variar su temperatura.

La capacidad calorífica es una propiedad de cada sustancia y siempre es una magnitud positiva, por lo tanto si T°f es mayor que T°i; Capacidad calorífica del sistema (Q) va ser mayor que cero, es decir esto ocurre cuando se calienta. Y cuando se enfría sucede que el sistema entrega calor por tanto si T°f es menor que T°i, sigue siendo constante es decir mayor que cero.

BIBLIOGRAFÍAS

C. J Geankoplis. “Procesos de transporte y operaciones unitarias” 3ra edición. Ed.: CECSA. Minnesota (1998). Pp.: 178 Y 179

Sara Aldobe. “Quimica I Fundamentos” Ed.: Colihue. Buenos Aires (2008). Pp.: 154-156

Koshkin, Shirkévich. Manual de Física elemental, Edt. Mir (1975).

Ivanov D. Experimental determination of absolute zero temperature. The Physics Teacher, Vol 41, March 2003