CALOR DE COMBUSTIÓN LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

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Antes de ignición:

Después de la ignición:

Temperatura

Temperatura

26,0 °C

28,6 °C

CÁLCULOS Y RESULTADOS

- Calcular la capacidad calorífica del calorímetro de J.grado-1

- Calcular el valor de ΔE y ΔH de combustión de la muestra problema en kJ.mol-1 y evaluar el porcentaje de error para el cálculo de ΔHcomb

- calcular el calor de formación en K.J.mol-1 de la muestra problema consultando los calores de formación del dióxido de carbono y del agua líquida a 25°C

PREGUNTAS

¿Qué suposición debe hacerse con respecto al trabajo del ajitador de la bomba?

El trabajo del agitador es mantener todo el sistema a igual temperatura, por medio de la homogenización del agua dentro del calorimetro (logra que la temperatura sea homogenea en todo el contenedor).

¿Cuál es la diferencia entre entalpía de combustión y entalpía de formación para un compuesto?

Entalpía de combustión

Entalpía de formación

* La entalpia estándar de combustión, ΔHºc, de un compuesto es el calor desprendido en la reacción de combustión completa de una mol de compuesto con oxígeno molecular.

* En esta reacción, el compuesto en cuestión se encuentra en su estado normal, comenzando y terminando la combustión a la temperatura de 25°C y a la presión de una atmósfera.

* Se denomina entalpía de formación sí la reacción se lleva a cabo a 25ºC y a 1 atm, que son las condiciones estándar en termoquímica.

*Se representa por ΔHof y es la variación de entalpía cuando se forma una mol de compuesto a partir de sus elementos en estado normal.

La entalpia de combustión se define en términos de una mol de reactivo, mientras que la entalpia de formación se definía en términos de una mol de producto.

¿Cómo se afectan cualitativamente los resultados si la muestra problema tiene impurezas no combustibles a la temperatura de la reacción?

En el caso en que la muestra presentara impurezas no combustibles, no podría conocerse cualitativamente cuánto existe realmente de pureza, por lo que el valor de entalpía de combustión que se calcule no corresponderá al verdadero y probablemente la combustión no ocurra en su totalidad, generando los restos de la impureza.

Consultar las reacciones de formación del ácido nítrico en la bomba calorimétrica

2 N2 (g) + 5 O2 (g) + 2 H2O(l) 4 HNO3 (l)[pic 2]

Bibliografía

- Fisicoquímica manual de laboratorio; P. Beatriz Ana; C. Martín Juan. Página 21-22. Disponible:()

- Termodinámica Teoría 10: Definición de entalpía de formación y ejemplos. Disponible: (http://www.quimitube.com/videos/termodinamica-teoria-10-definicion-de-entalpia-de-formacion-y-ejemplos)

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