CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN

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El resultado final de la primera parte del procedimiento experimental (calor de combustión), fue un resultado positivo, ésto se asocia a que la reacción ocurrida fue una reacción endotérmica, ésto significa que al poner la vela debajo de la lata de aluminio el calor es propagado hacia el agua del calorímetro, de esta forma la temperatura del agua aumentará.

(poner si los resultados son negativos sería una reacción exotérmica y si son positivos endotérmica).

Un ejemplo donde se nota una reacción es en la combustión de la cera debido el resultado final nos dio una reacción endotérmica debido a que se absorbió energía ya que se pone en un medio que se encuentra a temperatura alta produciendo que estas se liberen y absorba la energía.

SECCIÓN EXPERIMENTAL:

Calor de combustión de la vela:

- Masar la vela y poner centrada dentro del vaso (precipitado).

- Masar lata de aluminio y luego llenar con agua de la llave dos tercios de ésta.

- Masar la lata nuevamente con el agua en su interior. Tomar temperatura del agua.

- Encender vela.

- Poner la lata de aluminio (atravesada por una varilla) en el vaso y sobre la vela.

- Calentar por 6 minutos aproximadamente.

- Transcurrido el tiempo, volver a tomar la temperatura del agua.

- Apagar la vela y esperar a que ésta se enfríe.

- Volver a masar la vela.

Calor de solidificación de la vela:

- Poner canoa pequeña de plástico sobre la pesa(+/- 0.001) y tarar.

- Masar 1gr. de vela picada.

- Con ayuda de pinzas pasar la vela masada a un tubo de ensayo.

- Fundir la vela a baño maría.

- Masar un vaso precipitado (250ml), luego agregar a éste 100 ml de agua de la llave y medir temperatura del agua.

- Sacar el tubo de ensayo con la vela en su interior, depositar en el vaso precipitado (250 ml) y medir nuevamente la temperatura del agua.

CONCLUSIÓN: Se logró determinar con éxito el calor necesario para el proceso químico de combustión, gracias a fórmulas entregadas y enseñadas por el profesor, al igual que la solidificación, que tomó un poco más de tiempo para observar y poder determinar su estado sólido y así calcular la cantidad de calor que se necesitó para dicho cambio físico.

REFERENCIAS:

[1] Santiago Esplugas Vidal, María Esther Chamarro Aguilera.

Fundamentos de transmisión de calor (2005), Editorial Universidad de Barcelona: 16-25.

[2] Lev Davidovich Landau E. M Liftshitz.

Física estadística, Editorial Reverté S.A: 107-112.

[3]Gordon M. Barrow.

Química, Ciencia experimental (1975), Editorial Reverté S.A, España: 54-67.

RESUMEN: En el presente informe se calculara la densidad de un líquido (agua destilada) y de un sólido (bolita de vidrio), con el uso de distinto material volumétrico, mediante distintos métodos, para el caso del líquido se utilizará el método de Arquímedes y en el caso del sólido, el método geométrico.

(Palabras claves)

INTRODUCCION Y OBJETIVOS: se pone todas las cosas que deberíamos saber para la realización del practico, como densidad, material volumétrico, precauciones, método geométrico, Arquímedes, incerteza de las balanzas (se deben anotar todas las referencias)

Objetivos de acuerdo al título.

RESULTADOS: solo datos, resultados y observaciones por ejemplo si algo cambio de color, si algo precipitó, no se explica cómo se hacen los cálculos, (por ejemplo: al poner la bolita el volumen del agua aumentó) se puede adjuntar una tabla,

DISCUSION: análisis de los resultados, que son válidos debido a todas las precuciones que se tomaron, se secó la probeta, se eliminaron burbujas, se comparan los valores de densidad, se pone por qué son distintios los resultados debido al margen de error del material volumétrico, la balnza es la misma, averiguar cual de los dos métodos es más sugerido (arquimides y geométrico) para el valor real, además se aportan ideas de mejora como por ejemplo: se podría haber usado un balanza alanitica para mayor precisión de los resultados, según las cosas que se nos dificultaron.

Analizo resultados, comparo, explico los posibles errores si es que los hay y después se sugieren mejoras.

SECCION EXPERIMENTAL:

Densidad de Liquidos: se masa en balanza granataria (+-0,1gr) un vaso precipitado de 100ml, luego se adicionan 10 Ml de agua destilada medida con una probeta() de 50ml, posteriormente se registra la masa correspondiente. NO SE PONEN DATOS ESOS VAN EN EL RSULTADO

CONCLUSION: se pone si se cumplen o no se cumplen los objetivos del práctico, se calculo satisfactoriamente la masa , la desnidad de los cuerpos, etc no se pone ninguna conclusión que no sea producto del trabajo como por ejemplo que la densidad es afectada por la temperatura debido a que eso no se vió en el práctico