CALOR DE REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.

...

Preguntas:

1. Elabore las gráficas de temperatura como función del tiempo para cada uno de los procesos estudiado:

R/ En los “Datos, cálculos y resultados” específicamente en la parte de determinación del ∆T ya están realizadas.

2. Elabore una tabla con los resultados obtenidos, indicando los valores de T1, T2, ∆T, y el tipo de proceso:

R/

Reacción

Temperatura inicial T1(°c)

Temperatura final T2(°c)

Delta de temperatura ∆T (°c)

Tipo de proceso

NaOH(25mL) + HCl(25mL)

27.85

31.0

∆T (31.0 - 27.85) = 3.15

Endotérmica

H2SO4(25mL) + NaOH(25mL)

27.85

33.0

∆T (33.0 - 27.85) = 5.15

Endotérmica

H2SO4(25mL) + NaOH(50mL)

27.7

34.8

∆T (34.8 – 27.7) = 7.1

Endotérmica

H2SO4(25mL) + NaOH(75mL)

29.1

34.6

∆T (34.6 – 29.1) = 5.5

Endotérmica

Agua destilada(25mL) + NaOH(25mL)

27.9

27.4

∆T (27.4 – 27.9)

= -0.5

Exotérmica

3. Calcule la capacidad calorífica de su calorímetro:

R/

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

4. ¿Tiene que ver el tipo de ácido utilizado con el calor molar de neutralización?

R/ La entalpía molar de neutralización depende de la naturaleza química del ácido y la base utilizada, sus concentraciones y temperatura. En este caso, al comparar la entalpía de neutralización de los ácidos (ácido clorhídrico y sulfúrico), vemos que son muy similares, porque cuando se trata de una reacción de bases fuertes con ácidos fuertes el calor de reacción es independiente de la naturaleza de dichos componentes, ya que, al hallarse tanto éstos como las sales formadas disociadas, la reacción que tiene lugar es:

OH- + H+ = H2O; ΔH°298 = -57,27 kJ·mol-1

5. Explique en qué forma afectan el valor de ∆H, los siguientes errores experimentales:

a) Cuando se transfiere el termómetro sin lavar, de la solución del ácido a la base:

R/ Cuando se transfiere el termómetro, sin lavar, de la solución del ácido a la base, el valor de ΔH se altera, debido a la diferencia entre ΔH de la base y del ácido, por ende, resultan datos de ΔH erróneos.

b) El recipiente del calorímetro estaba húmedo cuando se transfirió el ácido:

R/ La humedad que contenga el recipiente del calorímetro puede disminuir el calor real del ácido al ser transferido a dicho recipiente, causando una variación en el ΔH.

c) El tiempo que se tardó en mezclar el ácido y la base fue en su totalidad 4 min:

R/ Si la mezcla no es efectuada en determinado tiempo, las soluciones pueden intercambiar energía con los alrededores, variando de tal manera su energía interna, afectando el ΔH de los reactivos y, por consiguiente, el de los productos.

d) La solución reaccionante no fue agitada antes de tomar las lecturas de temperaturas:

R/ Al agitar la solución reaccionante, se permite la homogenización de dicha solución, si no se realiza tal proceso, a medida que se introduce el termómetro puede haber una diferencia de temperatura de la superficie al fondo de la mezcla, como resultado, obtendremos datos imprecisos del valor de temperatura y, como consecuencia, del ΔH.

Referencias:

[1].John E.McMurry, química general, Pearson, educaciónquinta