CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN LA QUÍMICA PLANEACIÓN SEMANAL

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- ¿Cómo se forma una sal?

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua

- ¿Cómo identificas una sal?

El acido pierde hidróxido

- ¿Cómo identificas una oxisal?

Según los iones que pierde un acido oxigenado al juntarlo con una base.

SALES BINARIAS

Se denomina sal binaria al compuesto químico formado por la combinación de un metal y un no metal, donde el primero trabaja con la mínima valencia.

Son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico, la formula general es: MiXj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del metal

Estos compuestos se nombran utilizando el nombre del no metal terminado en uro y seguido: a) Para nomenclatura de stock se coloca " de, nombre del metal ( valencia) " b) Para nomenclatura tradicional, nombre del metal terminado en ico u oso según corresponda

Nomenclatura

Para nombrar las sales binarias, hay que desmembrar las nomenclaturas de los hidrácidos y los hidróxidos y tomar las partes para formar un solo compuesto.

Por ejemplo, si se usa ácido clorhídrico e hidróxido férrico, la sal resultante será Cloruro férrico.

Estas sales se hallan disueltas en agua. Cuando se realiza la ecuación de obtención, la fórmula resultante será un ácido formado más la molécula H2O.

El ejemplo más frecuente de una sal binaria es el cloruro de sodio (la sal común), que se obtiene con una molécula de sodio y otra de cloro, más el grupo oxidrilo y el hidrógeno. Para poder formular la nomenclatura del stock.

[pic 1][pic 2]

SALES TERNARIAS

Son compuestos resultantes de la sustitución del hidrógeno de los oxiácidos por metales, por lo que su fórmula general sería:

MxNMyOz.

Se forman a partir de la unión de un metal y un radical, donde intercambian sus valencias y se nombra primero el radical y luego el metal.

- Sí se nombra por nomenclatura de stock, se debe nombrar el radical y luego el nombre del metal con su valencia en números romanos entre paréntesis.

Ejemplo: Fe2 (SO4)3 sulfato de fierro (III)

- Sí se nombra por nomenclatura tradicional, se nombra primero el radical y luego el metal con terminación "ico" para la mayor valencia y "oso" para la menor.

Ejemplo: Ni (IO)3 hipoyodito niquélico.

[pic 3][pic 4]

OXIDOS

Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos u Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. n átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2).

Por ejemplo los óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos, porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxigeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

CO2 + H2O → H2CO3

Propiedades:

- La unión se realiza a través de un enlace iónico.

- Son formados especialmente por los elementos más electropositivos.

- Casi siempre forman compuestos cristalinos.

-Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.

- Presenta un punto de ebullición muy alto.

-Tienen un elevado punto de fusión.

-Cuentan con muy baja energía de ionización.

- Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio acido.

- Son de alta densidad.

- Cuando los elementos son muy electropositivos, como los metales de los grupos IA y IIA, el oxido resultante se encuentra en estado sólido.

- Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

La nomenclatura sistemática toma en cuenta el número de moléculas de cada elemento.

Se nombra: Prefijo + "OXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.

El prefijo depende del número de moléculas que tenga el elemento:

1 - mono

2 - di

3 - tri

4 - tetra

5 - penta

6 - sexta

7 - hecta

8 - octa

9 - nona

10 - deca

Ejemplo:

N2O3 = Trióxido de di nitrógeno

S2O4 = Tetra oxido de di azufre

Li2O = Oxido de di litio

Se2O4