CLASIFICACIÓN POR SOLUBILIDAD Y ENSAYOS PRELIMINARES

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Cloroformo

Como se ve en la tabla #1, al intentar solubilizar el cloroformo con el agua resultó que este era insoluble motivo por el cual se observaron 2 fases en el tubo de ensayo. Ligeramente soluble en agua, es decir, que solo una mínima cantidad es capaz de solubilizarse en esta. Cuando se intentó solubilizar una pequeña cantidad de cloroformo en el hidróxido de sodio, y otra en el ácido clorhídrico de nuevo resulto que era insoluble debido a que estos son compuestos inorgánicos y según sus características no se genera una solubilidad con este tipo de compuestos, finalmente cuando se mezcló una pequeña cantidad de cloroformo en ácido sulfúrico esta resulto al igual que las anteriores insoluble. Esto quiere decir que pertenece al grupo I.

Acido Benzoico

El ácido benzoico es un compuesto orgánico que pertenece al grupo funcional de ácidos carboxílicos (-COOH), esta clase de compuestos es poco soluble en agua fría, pero en agua caliente y solventes orgánicos posee mayor solubilidad, durante la experimentación se corroboró esta información ya que no se visualizó solubilizarían en agua, en cambio, en hidróxido de sodio si se presentó gracias al grupo hidroxilo (OH) y la formación de puentes de hidrogeno. El resultado de la prueba dio como clasificación del ácido benzoico grupo A2: Ácidos débiles; que claramente indica que los ácidos débiles contienen en su estructura elementos como C, H, O con altos pesos moleculares; y coinciden con la fórmula del Ácido Benzoico C6H5-COOH.

Ácido Sulfanílico

El ácido sulfanílico después de realizar la prueba de solubilidad fue miscible en agua por la formación de puentes de hidrogeno, además fue insoluble en éter etílico, por lo cual obtuvo la clasificación de grupo S2; Grupo en el cual se realza la presencia de elementos como C, H, O, S, y N que son característicos del Ácido sulfanílico, Así que en esta muestra tienen afinidad los datos experimentales con la teoría.

Fenol

El fenol es poco soluble en agua ya que, aunque presentan el puente de hidrógeno, la proporción de carbonos con respecto a la cantidad de –OH es muy baja, al haberle adicionado NaOH, se aumentó la cantidad de grupos Hidroxilos por lo cual en esta solución si hubo solubilidad, a su vez en NaHCO3 es soluble porque la interacción molecular de los átomos de hidrogeno y oxigeno posibilitan la formación de puentes de hidrogeno.

Practica ensayos preliminares

Prueba

Prueba de acidez y basicidad

Prueba de Baeyer

Prueba de aromaticidad

-

pH 4

-

+

-

pH 3

-

+

-

pH 6

+

+

-

pH 5

-

-

-

pH 4

-

+

-

pH 6

+

+

(Tabla #2 – pruebas)

Muestra

Nombre

Formula molecular

Estructura

-

Acido benzoico

C7H6O

[pic 2]

(Tabla #3 – acido benzoico)

Prueba de acidez o basicidad

Al poner en contacto la sustancia con un papel indicador el pH arrojado fue de 4 confirmando así la acidez de este compuesto, el carácter ácido se lo proporciona el grupo carboxílico.

Prueba de Baeyer

C7H6O2 + C2H6O + KMnO4 = No hay reacción ya que no se puede oxidar. El compuesto es insaturado ya que en la práctica presenciamos un precipitado confirmando así la presencia de enlaces dobles

Prueba de aromaticidad

Al someter la muestra al calor emergieron chispas amarillas luminosas. Esto le da característica aromática a la sustancia. Corroborando esto en la tabla #4 se puede observar la estructura del compuesto la cual está conformada por un anillo benzoico.

Muestra

Nombre

Formula molecular

Estructura

-

Ácido sulfanilico

C6H7NO3S

[pic 3]

(Tabla #4 – ácido sulfanilico)

Prueba de acides y basicidad

Al colocar la muestra en contacto al papel indicador fue arrojado de color verde claro corroborando un pH de 3 indicando que el compuesto es acido. Esto debido a la oxidación del aire derivado de la sulfatación de la anilina.

Prueba de Baeyer

La reacción C6H7NO3S+ C2H6O + KMnO4 no hay reacción ya que no se puede oxidar, durante la practica la solución no tuvo un cambio de color ni ningún precipitado que nos allá indicado su oxidación.

Prueba de aromaticidad

Al someter la muestra a calor se logró observar chispas que se liberaban de la muestra sólida, además de esto producir un sonido crujiente. Corroborando esto que es un compuesto aromático debido que estos grupos están conformados