CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS.

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Los electrones de valencia son aquellos que participan en las reacciones químicas, determinando sus propiedades del elemento para formar compuestos. Aquellos electrones que no tienen su última capa llena, trataran de alcanzar esta condición al formar compuestos con otros electrones.

ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTONES EN EL ATOMO!

MODELO DE LEWIS Y ELECTRONES DE VALENCIA

Gilbert H. Lewis (1875-1946) químico estado uniéndose que invento un método ingenioso para explicar a unión de los elementos químicos para formar compuestos. Fue uno de los primeros químicos que considero la importancia que tenía el modelo de Bohr para explicar la formación de compuestos, fue Lewis quien lamo electrones de Valencia a los electrones externos u os que se encontraban en su última capa energética; realizo muchos estudios con el átomo de carbono para representar los electrones de valencia de cada elemento, Lewis realizó un sencillo modelo para saber de qué elementos se trataba escribió el símbolo del elemento químico y alrededor del coloco .cada uno de sus electrones de valencia; hizo aportaciones tan importantes que sentón las bases para ubicar los elementos químicos de la tabla periódica.[pic 40][pic 41][pic 42]

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REGLA DEL OCTETO

Lewis observo la distribución de los electrones externos y pudo darse cuenta que a estabilidad de un elemento cuando tiene ocho electrones en su última orbita.

Propuso:

La regla del octeto la cual establece de una estructura molecular de un compuesto es mucho más estable cuando cada átomo contiene un objeto de electrones de su última capa energética.

Esta regla se aplica a moléculas y compuestos.

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Regla del Octeto en una Molécula:

Una molécula es la unión de 2 átomos generalmente del mismo elemento químico; por ejemplo en la molécula de flúor no es muy estable ya que solo tiene 7 electrones de valencia y necesita uno más para llenar su segunda orbita. Lo que sucede de manera natural es que los 2 átomos se acercan los electrones de valencia se colocan en medio de los 2 núcleos y con el fin de que ambos átomos tengan 8 electrones comparten simultáneamente 1 electrón de valencia para formar una molécula de flúor. Esta molécula es mucho más estable que el átomo solo es por eso que el flúor y otras moléculas se encuentran en forma molecular en la naturaleza.

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Regla del octeto para un compuesto:

Es la unión de dos átomos de la misma naturaleza o de dos diferentes electrones químicos. Por ejemplo: en el compuesto de cloruro de sodio (NaCl) participa un átomo de cloro y un átomo de sodio, para tener 8 electrones en la última capa el sodio pierde un electrón y el cloro lo gana; es decir el sodio cede su electrón de valencia y el cloro lo acepta.

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Al ceder o aceptar electrones un átomo quedo cargado eléctricamente a lo que se conoce como ionización; por lo tanto se define como la capacidad de un átomo para ganar o perder electrones de su última capa energética, quedando con una carga eléctrica positiva (Cuando cede un e-) o negativo (cuando acepta un electrón).

La regla del octeto, como todos los modelos son limitados, ya que muchos elementos no lo cumple. Las excepciones más obvias son las de la molécula de hidrogeno por ejemplo, el cual solo puede acomodar 2e- en su capa de valencia.

A pesar de sus numerosas excepciones, la regla del octeto es sumamente útil, ya que la mayor parte de los elementos que utilizamos están formados por elementos estables.

REPRESENTACION QUIMICA DE MOLECULAS, ELEMENTOS Y ATOMOS.

Ya sabemos que los elementos están formados por átomos iguales, y los compuestos pueden ser moléculas diferentes unidas por medio de enlaces químicos.

Ahora sabemos que no la mayoría de los átomos existen 2 partículas: el P+ que es carga + y se encuentra en el núcleo del átomo y el e- que es de carga negativa y se encuentra en las orbitas del átomo, y existe una tercer partícula en el núcleo llamada que le confiere masa pero no carga eléctrica al mismo.

El número atómico de un átomo es el número de protones presentes en el núcleo. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones, debido a que un átomo neutro debe tener el mismo número de e- y p+, si se conoce el número atómico, se sabe que el número de e- es el mismo sin embargo, sucede que existen átomos con el mismo número de neutrones en el núcleo y por lo tanto, tienen distinta masa atómica.

La masa atómica se define como la suma de protones y neutrones en el núcleo, si se conoce la masa y el número de neutrones presentes en el núcleo, de acuerdo con:

No. Neutrones= masa atómica -#p+

A los átomos que tienen el mismo número atómico, pero distinta masa atómica se les conoce como ISOTOPOS. Estos, aunque su peso es distinto, desde el punto de vista químico se comportan de manera semejante, debido a que tienen el mismo número de e- de valencia.

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Los isotopos del hidrogeno son:

PROTIO: es el isotopo del hidrogeno que no tiene neutrones en el núcleo, es el más abundante.

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DEUTERIO: es el isotopo del H que presenta un neutrón en el núcleo.

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TRITIO: es el isotopo del H que tiene 2 neutrones en el núcleo.

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