CONSECUENCIAS DEL VERTIMIENTO DE DETERGENTES EN POLVO A LAS FUENTES DE AGUA Y SU INFLUENCIA EN LOS SUELOS

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Tipos de detergentes.

Por un lado están los no iónicos, los aniónicos y catiónicos esto tiene que ver con la carga de polaridad. Luego están los detergentes con fosfatos y los tensioactivos como el clásico jabón. Detergentes.

Detergentes aniónicos.

Son los detergentes sin jabón más comunes con un pH neutro. Se fabrican tanto en polvo como en líquido. Tienen alcalosis fuertes y ácidos débiles. Estos detergentes producen mucha espuma, así que hay que usar la cantidad recomendada por el fabricante.[2]

[pic 1]

Tomado de http://www.2spi.es/catalog/supp/liqui-nox.php

Detergentes catiónicos.

Este tipo de detergentes llevan una carga positiva cuando se disuelven en el agua. Se fabrican con álcalisis débiles y ácidos fuertes. Son de naturaleza ácida con un valor de pH menor de 7.Hacen poca espuma y tienen propiedades anti estáticas, son eficaces para repeler el polvo (ya que la carga positiva en una solución catiónica repele la carga positiva del polvo en la atmosfera). Son eficaces bactericidas, desinfectantes y desodorantes. Sin embargo para que tengan poder de limpieza se tienen que combinar con detergentes no iónicos ya que solos son ineficaces.

No se pueden mezclar con los detergentes aniónicos ya que uno anularía al otro, los productos para lavar la vajilla a mano suelen tener detergentes catiónicos. [2]

Detergentes con fosfato

Los detergentes con fosfatos son bastante cáusticos, se usan para ablandar el agua dura y ayudar a evitar que la suciedad vuelva a la ropa.[2]

Detergentes tensioactivos.

Los detergentes tensioactivos son tóxicos y se usan para lograr mejorar la humectación del agua, que forme espuma y lograr emulsionar el detergente. El jabón es un agente tensioactivo se produce a partir de grasas y aceites de origen natural. Sus ventajas que es un eficaz bactericida y logra buenos resultados para eliminar la suciedad. Sin embargo si se usa con aguas muy duras puede producir sales de magnesio y calcio, además el jabón puede producir acumulación de grasa en la superficie del agua.[2]

Tensoactivos.

Los sistemas tensoactivos poseen un enorme interés industrial debido a sus múltiples aplicaciones tecnológicas. Todos los sectores de la industria química los utilizan en la producción o en la aplicación de sus productos. Son fundamentales en la industria farmacéutica, alimentaria, cosmética, textil, de pigmentos y pinturas y lubricantes entre otras. La industria de los agentes tensoactivos consume grandes cantidades de materias primas petroquímicas tales como alcanos lineales, 1-alquenos, n-alcoholes, alquilbencenos y óxido de etileno entre otros y de grasas naturales. [7]

Aproximadamente se consumen en el mundo unos 6000 millones de toneladas de compuestos tensoactivos cada año.

Anfifílicos.

El interés de los compuestos tensoactivos radica en su carácter anfifílico. Una molécula es anfifílica cuando posee una doble afinidad polar-no polar; es decir, en la presencia en una misma molécula de dos o más grupos con propiedades antagónicas respecto de un mismo disolvente. Todas las sustancias anfifílicas tienen una estructura molecular común que tiene dos partes: un grupo polar que contiene heteroátomos como O, S, P ó N que se encuentran en grupos alcohol, ácido, sulfato, sulfonato, fosfato, amina, amida, etc, y un grupo apolar o poco polar que es en general un grupo hidrocarbonado de tipo alquil o alquil benceno, y que puede contener eventualmente átomos de halógeno u oxígeno. La parte polar posee afinidad por los disolventes polares, en particular por el agua, y se denomina comúnmente la parte hidrófila o hidrofílica. Por el contrario el grupo apolar se llama la parte hidrófoba o hidrofóbica, o bien lipofílica (del griego "phobos", el miedo, y "lipos", la grasa). [7]

Así, las moléculas tensoactivas, debido a su carácter anfífilico poseen la propiedad de solubilizar moléculas polares y no polares. Las fórmulas siguientes muestran dos moléculas anfifílicas comunes utilizadas como agentes de limpieza (Figura 1). [7]

[pic 2]

En presencia de agua u otros disolventes polares o apolares las moléculas anfifílicas se autoagregan espontáneamente adoptando diversas morfologías (esférica, laminar, cilíndrica, espiral...) con diferentes grados de curvatura y dimensiones características. Estas asociaciones se deben a débiles interacciones intermoleculares (van der Waals, puentes de hidrógeno, etc). Por ello, la entalpía de formación de estos agregados es pequeña y, por tanto, se puede controlar su forma y tamaño modificando parámetros tales como la concentración de anfifílicos, la temperatura, el pH, etc. Los agregados con estructura laminar son la base de los cristales líquidos. [7]

Sustancias tensoactivas Clasificación.

Del hecho de su doble afinidad, las moléculas anfifílicas "no se acomodan bien" en el seno de un disolvente, sea este apolar o polar, puesto que existirá siempre una interacción que no será satisfecha. Es por esto que las moléculas anfifílicas muestran una fuerte tendencia a migrar a las interfases, de forma tal, que su grupo polar se encuentre dentro del agua y su grupo apolar se encuentre orientado hacia un disolvente orgánico apolar o en la superficie aérea. Los grupos hidrófilos están solvatados en la parte acuosa y los lipófilos están ordenados en la fase apolar (aire o grasa; Figura 2). [7]

[pic 3]

En disoluciones diluidas acuosas se forma una capa monomolecular en la superficie como la mostrada en la figura 2. A medida que aumenta la concentración de la sustancia tensoactiva, sus moléculas se orientan en el seno del agua formando micelas constituidas por 25 a 200 cadenas (Figura 3). [7]

[pic 4]

Debido a esta orientación algunas moléculas anfifílicas tienen la propiedad de disminuir la tensión superficial en una interfase aire-agua o grasa-agua; estas moléculas reciben el nombre de sustancias tensoactivas. Es necesario hacer resaltar que no todos los anfifílicos poseen tal actividad, para que esto suceda es necesario que la molécula posea propiedades relativamente equilibradas,