Calor de reacción y calor de solidificación

...

Lo que quiere decir que cada molécula de cera de parafina reacciono con 38 moléculas de oxígeno para hacer posible la combustión.[pic 3]

-Calor de Solidificación de la parafina

Para determinar el calor especifico y calor de solidificación de la parafina que pasó de solido a liquido al ser calentada en agua por la vela en combustión es necesario saber que la calorimetría mide los cambios de calor producidos por efectos químicos o físicos en este caso la combustión la cual es un proceso de oxidación en donde se liberan electrones para destruir una molécula compleja en este caso la cera de parafina que conforma la vela (5)

Al obtener mediante el procedimiento experimental datos como lo es la masa del agua, la variación de temperatura después de enfriar el tubo de ensayo con la silicona líquida, la masa y calor especifico del vaso precipitado nos es posible conocer el calor de solidificación de la parafina mediante cálculos calorimétricos en donde el calor de solidificación fue de 39,44 cal ese resultado se puede descomponer en masa por variación de temperatura por calor especifico de la parafina, obteniendo que la el calor especifico de a parafina era 19,72 cal/g·ºC un resultado bastante más bajo que la combustión de cera de vela por el cambio químico experimentado en este caso de líquido a sólido y anteriormente de solido a líquido.

CONCLUSION:

-El calor producido por una reacción química puede llevar a una combustión hasta una solidificación dependiendo del calor aplicado a estas o en este experimento combustión de la vela y solidificación de parafina, esta reacción produce cambios físicos como lo son los estados de la vela, la vaporización del agua y cambios químicos como los son el rompimiento y creación de enlaces respectivamente (exotérmico-endotérmico).

-El experimento se vio totalmente influenciado por el medio externo al sistema, esto porque el calorímetro artesanal era un sistema abierto por lo que no retenía la energía lumínica que emitía la vela y tampoco los gases que se emanaban en la reacción. En cambio en un calorímetro profesional se trabaja con volumen constante (en el artesanal el agua era vaporizada) y es un sistema cerrado por lo que aprovecha al máximo toda energía emitida por la combustión.

REFERENCIAS:

- Laboratorio Químico, reacción de combustión ( 20 de octubre 2015) (citado 13 de junio de 2017) 1p. Disponible en:

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/compuestos-quimicos/reaccion-de-combustion.htm

- Educación ite, calorímetro ( 28 de julio 2016)(citado 13 de junio 2017)1p. Disponible en:http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/calorimetro/calorimetro.html

- Instituto nacional de seguridad e higiene en el trabajo, Cera de parafina, humos (09 de septiembre 2009)(citado 13 de junio 2017 1p. Disponible en: http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/Valores_Limite/Doc_Toxicologica/Ficheros/DLEP09.pdf

- Profesor en línea, combustión (14 de noviembre 2015) (citado 13 de junio 2017)1p. Disponible en: http//www.profesorenlinea.cl/física/Combustion.htm

- Química general. Lima pontifica universidad de Perú (13 de mayo 2011) ( citado 13 de junio 2017)1p. Disponible en :

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/144-calculo-de-calor-de-reaccion-calorimetria.html