Compuestos inorganicos formula y nomenclatura

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FORMULA: Se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del no metal, y a continuación se intercambian las menores valencias de ambos elementos.

EJEMPLOS: ácido clorhídrico HCl, ácido bromhídrico HBr, ácido sulfhídrico H2S

OXACIDOS: Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Surgen de la combinación de un anhídrido con el agua.

FÓRMULA: para determinar la fórmula de un oxácido conviene escribir la ecuación química de formación.

ECUACIÓN QUÍMICA: Se hacen reaccionar un anhídrido con el agua y se obtiene el oxácido correspondiente.

EJEMPLOS:

Ácido nítrico: N2O5 + H2O ------------ 2 HNO3 FÓRMULA: HNO3

Ácido hiposulfuroso: SO + H2O --------- H2SO2 FÓRMULA: H2SO2

Ácido carbónico: CO2 + H2O -------------- H2CO3 FÓRMULA: H2CO3

Ácido perbrómico: Br2O7 + H2O -------- 2 HBrO4 FÓRMULA: HBrO4

Ácido arsenioso: As2O3 + H2O …………. 2 HAsO2 FÓRMULA: HAsO2

OXÁCIDOS ESPECIALES: ACIDOS META, PIRO Y ORTO

Valencia impar

Valencia par

Meta

1 anhídrido + 1 agua

1 anhídrido + 1 agua

Piro

1 anhídrido + 2 agua

2 anhídrido + 1 agua

orto

1 anhídrido + 3 agua

1 anhídrido + 2 agua

EJEMPLOS:

Ácido pirofosforoso: P2O3 + 2 H2O --------- H4P2O5

Ácido ortobórico: B2O3 + 3 H2O ------------- 2 H3BO3

Ácido pirosulfuroso: 2 SO2 + H2O ----------- H2S2O5

Äcido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O ----------- H4SiO4

SALES

FORMULA Y NOMENCLATURA

La sal contiene el nombre de un elemento metálico y el de un radical. Esos radicales provienen de los ácidos de los cuales derivan. Las terminaciones que utilizan los radicales tienen una correspondencia con las terminaciones de los ácidos de los cuales provienen

radical

acido

ITO

OSO

ATO

ICO

URO

HIDRICO

EJEMPLOS:

RADICAL

ACIDO

FORMULA ACIDO

FORMULA RADICAL

“VALENCIA”RADICAL

sulfito

sulfuroso

H2SO3

(SO3)

2

fosfato

fosfórico

HPO3

(PO3)

1

cloruro

clorhídrico

HCl

(Cl)

1

ortoborato

ortobórico

H3BO3

(BO3)

3

pirocromato

pirocrómico

H2Cr2O7

(Cr2O7)

2

pirofosfito

pirofosforoso

H4P2O5

(P2O5)

4

FORMULA: Para escribir la fórmula de la sal se debe escribir el símbolo del elemento metálico, a continuación la fórmula del radical y por último se deben intercambiar las “valencias”, quedando como subíndice del metal la “valencia” del radical y como subíndice del radical la valencia del metal. Si fueran múltiplos esos subíndices se deben simplificar.

EJEMPLOS:

Sulfito de sodio: Na2 (SO3)

Fosfato niquélico: Ni (PO3)3

Cloruro cobaltoso: Co (Cl)2

Ortoborato estáñico: Sn3 (BO3)2

Pirocromato cúprico: Cu (Cr2O7)

Pirofosfito de magnesio: Mg2 (P2O5)

ECUACIÓN QUÍMICA

Para la obtención existen muchos métodos aunque los tres más comunes son:

1-ácido + metal----sal + hidrógeno

2-ácido + óxido ----sal + agua

3-ácido + hidróxido -------sal + agua

EJEMPLOS:

Sulfito de sodio

- H2SO3 + 2 Na --------------- Na2(SO3) + H2

- H2SO3 + Na2O ---------------- Na2(SO3) + H2O

- H2SO3 + Na(OH) ---------------- Na2(SO3) + 2 H2O