FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.
Enviado por monto2435 • 14 de Mayo de 2018 • 2.181 Palabras (9 Páginas) • 543 Visitas
...
Ión (anión) + elemento + URO
Anión
Nombre
H–
Ión hidruro
F–
Ión fluoruro
Cl–
Ión cloruro
S2–
Ión sulfuro
Se2-
Ión seleniuro
Te2-
Ión Telururo
COMPUESTOS BINARIOS
CUANDO EN LOS COMPUESTOS BINARIOS APAREZCA UN METAL SE NOMBRA POR STOCK PRINCIPALMENTE (la estequiométrica también está aceptada)
CUANDO LOS COMPUESTOS BINARIOS SE DAN ENTRE NO METALES SE USA LA ESTEQUIOMÉTRICA (principalmente)
2.- COMBINACIONES CON EL OXÍGENO:
a) LOS ÓXIDOS
El oxígeno puede combinarse tanto con metales como con no metales dando lugar a un tipo de compuestos denominados óxidos.
Cualquier elemento de la tabla periódica, excepto los halógenos, tienen mayor carácter metálico que el oxígeno por lo tanto, el oxígeno en este tipo de compuestos irá en la fórmula siempre a la derecha y actuará con el número de oxidación -2.
X2Ox
Para nombrar los óxidos de los metales se utiliza la nomenclatura Stock que emplea la expresión óxido de, seguida del nombre del elemento que acompaña al oxígeno y, a continuación, sin espacio, el número de oxidación del elemento, en números romanos y sin signo, encerrado en un paréntesis. Si el número de oxidación es único, no se indica.
EJEMPLOS: PbO óxido de plomo(II)
Fe2O3 óxido de hierro(III)
K2O óxido de potasio
Para nombrar los óxidos de los elementos no metálicos se suele utilizar la nomenclatura estequiométrica (sistemática) que utiliza prefijos numerales para indicar la proporción de los elementos.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Mono-
di-
tri-
tetra-
penta-
hexa-
hepta-
octa-
nona-
deca-
undeca-
dodeca-
EJEMPLOS: CO2 dióxido de carbono
SO3 trióxido de azufre
b) LOS PERÓXIDOS
Un peróxido es un compuesto químico resultante de la combinación del grupo peróxido, O2 2-, con otros elementos químicos, de los que recibe el nombre, generalmente metálicos. En este tipo de compuestos el número de oxidación del oxígeno es -1.
El elemento acompañante, que da nombre al peróxido, actúa siempre con número de oxidación positivo. La fórmula general de los peróxidos es la siguiente:
X2(O2)x
Cuando los índices que hay fuera del paréntesis se pueden simplificar se simplificarán pero nunca lo hará el 2 que ha dentro de paréntesis.
Si x vale 1 se quita el paréntesis.
Los peróxidos suelen nombrarse utilizando la nomenclatura Stock siguiendo el siguiente patrón: peróxido de, seguido del nombre que acompaña al grupo peróxido y, a continuación, sin espacio, el número de oxidación del elemento en números romanos y sin signo, encerrado en un paréntesis.
EJEMPLOS: K2O2 peróxido de potasio ( estequiométrica: dióxido de dipotasio)
H2O2 peróxido de hidrógeno
BaO2 peróxido de bario
FeO2 peróxido de hierro(II)
3.- COMBINACIONES CON EL HIDRÓGENO:
a) LOS HIDRUROS
Es la combinación del hidrógeno con un elemento de los grupos del 1 al 15 de la tabla periódica. En este tipo de compuesto el hidrógeno es el que tiene menor carácter metálico y por tanto irá escrito a la derecha y actuará con número de oxidación -1.
MHm
Para nombrar los hidruros se emplea la expresión hidruro de, seguida del nombre del elemento que acompaña al hidrógeno y, a continuación, sin espacio, el número de oxidación del elemento en números romanos y sin signo encerrado en un paréntesis. Si el número de oxidación es único, no se indica.
EJEMPLOS: LiH hidruro de litio
CoH2 hidruro de cobalto(II)
Los hidruros de los no metales reciben nombre especiales:
BH3 borano
CH4 metano
SiH4 silano
NH3 azano* (amoníaco)
PH3 fosfano
AsH3 arsano
SbH3 estibano
H2O oxidano* (agua)
Entre paréntesis aparece
...