DETERMINACION DE LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO

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- Kotz John C; Química y reactividad química 6 Ed.2005, 107,108

- BEEVERS, C. A. y LIPSON, H. (1934). Crystal structure of CuSO4·5H2O. Proceedings of

the Royal Society (London) A146, 570-82

- http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/azufre/sulfatos

Deshidratación de sulfato de cobre [pic 14]

Material, reactivos y equipo

-Crisol con tapa

- Mechero bunsen**

-Trípode

-Triangulo de cerámica o arcilla

-Mortero

-Tenazas

-Desecador

-Espátula

-Sulfato de cobre hidratado*

-Balanza analítica

*Ver hoja de seguridad anexos

** Especificaciones de uso anexos

Procedimiento:

1: Colocar el triangulo sobre el trípode y el mechero bunsen por debajo.

2: Poner el crisol encima el triangulo. Encender el mechero bunsen y calentar el crisol, y por separado la tapa por 2 o 3 minutos. Dejar enfriar dentro de un desecador a temperatura ambiente y entonces pesarlo .Registrar la información en una tabla.

3: Con la ayuda de un mortero pulverizar el sulfato de cobre hidratado (1.3-1.5)g.

4: Pesar 1.4 de sulfato de cobre pulverizado y colocarlo en el crisol que será retirado del desecador.

5: Colocar el crisol sobre el sistema triángulo- trípode y calentar con el mechero bunsen.

6: Cuando se observe cambio de coloración (3 a 5 minutos), calentar por 5 minutos más hasta que no se observe cambio en la coloración, retirar el mechero y apagar.

7: Dejar enfriar el crisol en el desecador.

8: cuando se haya enfriado el crisol con la sal, taparlo con su tapa y pesar.

9: Determinar cuál es la fórmula del compuesto hidratado.

RESULTADOS

[pic 15]

Material Y/o reactivo

Peso

±0.01mg

Características

Observaciones

(1)Crisol

33.397g

Material de porcelana

_________

(2)Tapa del crisol

15.483g

Material de porcelana

__________

(3)Sulfato de cobre hidratado

1.420g

Cristales color azul

___________

(4)Crisol + tapa+Sulfato de cobre anhidro

49.790g

Incertidumbre

___________

___________

(5)Sulfato de cobre anhidro=(4)-{(1)+(2)}

0.91g

Incertidumbre

Polvo color blanquizco

__________

Agua evaporada=

(3)-(5)

0.51

Incertidumbre

Desprendió en forma de vapor

Un burbujeo en la sal al someterla al fuego

Determinar los moles de agua en el sulfato de cobre hidratado.

[pic 16]

Para obtener los moles de H2O mediante estequiometria

EQ 1…….[pic 17]

EQ 2…..[pic 18]

EQ 3…..[pic 19]

Falta:

Sustituir valores en las eq anteriores y una tabla de los pesos moleculares de los coompuestos

Reportar los cálculos con incertidumbres

Observaciones experimentales