FORMULA EMPIRICA OXIDO DE COBRE

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Pasos para hallar la formula empírica:

- Pasar de gramos a moles:

[pic 1]

[pic 2]

- Dividir por el menor de ellos

[pic 3]

[pic 4]

- Organizar el elemento por electronegatividad, de menor a mayor.

Formula empírica: Cu8O

Propagación de errores:

[pic 5]

Conclusión, limitaciones, mejoras y fortalezas:

Se puede concluir que el objetivo propuesto al inicio del experimento fue posible de cumplir ya que se logró determinar la formula empírica del óxido de cobre de forma experimental, como se muestra en el procesamiento de datos. Al final de la investigación se pudo ultimar que la respuesta a esta pregunta fue Cu8O. De igual forma se puede concluir que la hipótesis propuesta al inicio del experimento es correcta, ya que el peso del compuesto fue mayor que el del elemento (cobre) solo, esto quiere decir que el oxígeno se incorpora a la molécula para poder formar el óxido de cobre, además el cambio de color también muestra que el óxido cúprico se formó. Por otro lado en la investigación hecha previamente se decía que el óxido de cobre (II) (CuO) posee un color negro-gris y aunque en la práctica de laboratorio este color se presentó, la formula empírica sacada experimentalmente demostró que el experimento presento diversos errores pues no dio CuO como lo dice la ecuación química, esto se pudo dar por errores aleatorios y algunos sistemáticos pues el porcentaje de incertidumbre dice que estos errores no fueron muy significativos, lo cual hace concluir que los aleatorios fueron los que más problemas presentaron.

Los errores aleatorios que se evidenciaron a lo largo de la experimentación fueron que primero una pequeña cantidad del cobre medido en la balanza se quedaba adherido a la superficie del vidrio reloj, haciendo que el peso cambiara levemente, una mejora para este problema podría ser asegurarse de limpiar con la espátula los residuos del vidrio reloj e introducirlos en la capsula; así mismo, la primera vez que se realizó el experimento la capsula de porcelana fue sometida a un cambio drástico de temperatura, lo cual hizo que esta se rompiera y se debió volver a repetir todo el procedimiento, haciendo que el tiempo fuera aún más limitado, para esto se propone hacer una investigación previa más profunda sobre lo que puede pasar en el laboratorio para así evitar ese tipo de inconvenientes, gracias al error mencionado anteriormente también se debió acortar el tiempo que se especificaba en el método, pasando de 30 minutos a 15, esto pudo hacer que la reacción no se completara en su totalidad, afectando los resultados finales, para unja próxima ocasión se recomienda ser más ordenados con el tiempo y seguir al pie de la letra el método propuesto.

El error sistemático que se presentó durante la realización del experimento fue que la llama del mechero no era azul, sino que presentaba un color naranja, aunque se intentó acomodar correctamente, esto no se logró por lo que es posible que residuos de hollín hubieran quedado en la capsula, este error pudo haber afectado levemente el peso final del compuesto. La mejora que se propone para este punto es revisar que los materiales funcionen correctamente antes de realizar el experimento. Gracias a este error se pudieron producir reacciones intermedias por la combustión del metano, y aunque estas no afectan en gran medida el experimento, se deben tener en cuenta para poder hablar de los errores sistemáticos.

Finalmente se puede decir que las fortalezas presentadas durante la realización de esta investigación fueron que se lograron evidenciar bastantes datos cualitativos lo que permitió un mejor entendimiento de la práctica realizada, así mismo se logró comprender las diferencias entre el óxido de cobre (I) y el óxido de cobre (II).

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