PRÁCTICA No 5 SULFATO DE TRIS (TIOUREA)COBRE(

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El cobre, junto con plata y oro, se encuentra en el grupo IB de la tabla periódica y se le considera un metal de transición. Trabajo con los estados de oxidación (+1) y (+2), siendo este último el más estable. Presenta tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación. Los compuestos formados se caracterizan principalmente por los diferentes colores que imparten a la solución o bien, en estado sólido si precipitan.

Cuando un ion simple se combina con uno o más iones o con una o más moléculas neutras para formar un nuevo ion, este se denomina ion complejo. Por ejemplo en las especies como el ion [Ag (NH3)2]+, que son conjunto de ion metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean son complejos metálicos o sencillamente complejos. Los compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de coordinación.

Las moléculas o iones que rodean al ion metálico en un complejo se conocen como agentes acomplejantes o ligando. Los ligando tienen al menos un par no compartido de electrones de valencia.

Quelato es un término muy sencillo que se refiere a la formación de anillos que incluyen al centro metálico en compuestos de coordinación. La formación de este tipo de compuestos se da cuando un ligante con más de un "diente" se coordina a un mismo centro metálico. La formación de

quelatos genera compuestos de mayor estabilidad en comparación con sus análogos que no formen quelatos, este efecto de incremento de estabilidad se llama "Efecto Quelato".

Como dismutación (o desproporción) se denominan las reacciones redox donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0.

6. REACIONES CÁLCULOS Y RESULTADOS

6.1 REACCIONES

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6.2 CALCULOS Y RESULTADOS

6.3 OBSERVACIONES

- Al momento de disolver CuSO4 .5H2Ose disuelve por completo mientras que el reactivo TiouriaCH4N2Sno se disuelve por completo se forman gránulos blancos .

- Al mezclar los dos reactivos se torna un color celeste donde se disuelve bien y se formó el precipitado de color blanco y se deja que se enfrié.

- Al momento de colocar el filtrado la solución que tiene TiouriaCH4N2S con H2SO4se calienta a una temperatura alta donde al momento de hervir la mezcla en su base se forma burbujas y en su entorno se forma como unas bolas de grasa.

- Al momento de ya estar en una temperatura alta el complejo se forma una pastilla de color amarillento, un olor fuerte característico de la urea y en su alrededor se formó unos cristales blancos.

6.4 ANALISIS DE RESULTADOS

Al momento de disolver CuSO4 se disuelve por completo mientras que el reactivo Tiouria CH4N2S ,no se disuelve por completo se forman gránulos blancos . Al mezclar los dos reactivos se torna un color celeste donde se disuelve bien y se formó el precipitado de color blanco y se deja que se enfrié. Al momento de colocar el filtrado la solución que tiene TiouriaCH4N2S con H2SO4 se calienta a una temperatura alta donde al momento de hervir la mezcla en su base se forma burbujas y en su entorno se forma como unas bolas de grasa. Al momento de ya estar en una temperatura alta el complejo se forma una pastilla de color amarillento, un olor fuerte característico de la urea y en su alrededor se formó unos cristales blancos.

7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

7.1 CONCLUSIONES

- Se sintetizo mediante las reacciones de la tioureaCH4N2S con el sulfato de cobre pentahidratadoCuSO4·5H2O al mezclar cada uno con agua destilada por separado se produce una reacción exotérmica, el cobre que funciona como de ácido Lewis blando que se coordina con la base de Lewis que es la tiourea.

- El cambio de color que presento al momento de mezclar tioureaCH4N2S con el sulfato de cobre pentahidratadoCuSO4·5H2O ambos disueltos en agua H2O presento un color celeste y en el momento que se coloca la disolución de 1g de tiourea CH4N2S en 10 ml de agua fría H2O sobre la mezcla adquirió un color blanco.

- El tipo de ligando usado para la síntesis del complejo SULFATO DE TRIS (TIOUREA) COBRE(I) [Cu (CSN2H4)3 ]2 (SO4) es la base de Lewis tioureaCH4N2S que es un ligando bidentado.

- En el primer proceso del cobreCu (I) solido con ácido clorhídrico HCl y con tioureaCH4N2S se presencia reacción formándose inmediatamente una solución lechosa, en el segundo proceso no se presenció reacción ya que el cobre (I) es un metal noble que resiste a la corrosión causada por el ácido no oxidante HCl ,solo adquirió un color verdoso.

- Conociendo el rendimiento teórico de 1.9905g y el práctico 2.4g de podemos determinar el porcentaje de rendimiento en la obtención SULFATO DE TRIS (TIOUREA) COBRE (I) [Cu (CSN2H4)3 ]2 (SO4) que es del 82.93%

7.2 RECOMENDACIONES

- Al momento de disolver los reactivos se debe hacer con una temperatura adecuada.

- Al calentar el complejo se debe tener el termómetro para trabajar con la temperatura necesaria de 75 oC.

- Al momento de sacar el complejo no poner enseguida en el hielo esperar que se enfrié porque se puede romper los materiales de laboratorio.

8. CUESTIONARIO.

- Escribir y ajustar todas las reacciones.

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- Comente los resultados del último procedimiento realizada en la práctica.

Los resultados de acuerdo a la práctica es un complejo geométrico donde analizamos cada uno de los resultados y un rendimiento practico y teórico por lo cual su porcentaje es cuantitativo .

3) ¿Cuál será la razón para que el Cu(I) se estabilice en ese complejo?

El cobre(I) se estabiliza en este complejo porque la tiourea