TRABAJO PRÁCTICO Nº2: Purificación de sulfato de cobre industrial

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Fe(OH)3 (ac) + 3HCl (ac) → 3H2O (l) + Fe3+ (ac) + Cl- (ac)

5) Se agrega tiocianato de potasio al filtrado resultante en 4):

Fe3+ (ac) + SCN- (ac) → (Fe(SCN)n)3-n

La solución se tornó rojiza, indicando la presencia de hierro en ella.

OBSERVACIONES

El sulfato de cobre industrial tiene impurezas. Mediante el reconocimiento de éstas, se pudo comprobar que tenía hierro e impurezas insolubles. Las segundas fueron identificadas con el primer filtrado y no se observaron grandes cantidades de las mismas. La presencia de hierro se pudo corroborar al final del experimento.

Durante el proceso de purificación, al agregar agua oxigenada a la solución que contenía agua destilada y sulfato de cobre, ésta se tornó de un color verde azulado, debido a la baja actividad del agua oxigenada que hizo que no se oxigene bien toda la muestra.

CONCLUSIONES

La purificación no ha sido exitosa ya que, luego de este proceso, se prosiguió a volver a realizar el reconocimiento de las impurezas y la presencia de hierro fue corroborada nuevamente. La baja oxigenación del agua oxigenada que se observó al comienzo de la purificación puede no haber oxidado con efectividad todo el Fe2+.

Con respecto a los rendimientos, se puede ver, con el rendimiento de cristalización, que se perdió un poco más del 30% de la masa inicial. Ésta se fue perdiendo durante el proceso. Una parte de la masa quedó disuelta en las aguas madres y hubo una pequeña cantidad de masa que no pudo ser removida del cristalizador. De todas formas, viendo que el rendimiento total fue superior al 90%, esto estaría indicando, al fin y al cabo, que no fue tanta la masa de sulfato de cobre que se perdió.

ANEXO

Operaciones realizadas

La balanza granataria donde se midieron las masas posee un error de ±0,01

La solubilidad de la sal la obtuvimos con la siguiente ecuación cuadrática, que relaciona la solubilidad con la temperatura de las aguas madres:

S = 0,006*T2 + 0,2947*T + 18,302

Obtuvimos que, a 25º C, la solubilidad es de 29,4 g de CuSO4 por cada 100 g de solución.

Masa de sulfato de cobre disuelto (m3) = ma*S/100, siendo ma la masa de las aguas madres.

Calculo de los rendimientos:

Rc = (m2/m1)*100

m1 es la masa de la muestra inicial impura y m2 es la masa del CuSO4.5H2O cristalizado.

Rt = (m2 + m3)*100/m1

Las incertezas en los rendimientos las calculamos con las siguientes ecuaciones:

ΔRc = (((dRc/dm1)* Δm1)2 + ((dRc/dm2)* Δm2)2)1/2

ΔRt = (((dRt/dm1)* Δm1)2 + ((dRt/dm2)* Δm2)2 + ((dRt/dm3)*Δm3)2)1/2

Δm1 y Δm2 corresponden a las incertezas en las mediciones de las masas en la balanza granataria.

Δm3 =S*Δma/100 con Δma = 0,01.