PRACTICA 4 CICLO DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

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Conclusión

En este experimento observamos la cristalización del sulfato de cobre a partir de una disolución para poder observar la morfología (forma) de los cristales. En la práctica obtuvimos resultados no tan satisfactorios ya que calentamos de más la disolución obteniendo así una disolución más espesa con cristales más grandes de lo que se esperaba aunque aún así pudimos observar los cristales romboédricos característicos para el sulfato de cobre.

En la práctica pudimos observar la temperatura ala que debemos calentar los cristales, el tiempo que debemos dejar calentar y la limpieza que tenemos que tener para no crear impurezas, son factores muy importantes para la cristalización también cuidamos que el agua no se evaporada para obtener mejores resultados.

El cloruro de sodio pentahidratado lo podemos utilizar en la vida diaria cuando lo empleamos, por su acción bactericida y alguicida, en el tratamiento del agua para combatir las algas en depósitos y piscinas, en agricultura como desinfectante y para la formulación de fungicidas e insecticidas, en la conservación de la madera, como pigmento, en el tratamiento de textiles y cueros, en la preparación del reactivo de Benedict y de Fehling para la detección de azúcares, etc.

Sulfato de cobre en la minería

En la minería se espera proponer alternativas para la recuperación de cristales de sulfato de cobre, mineral producido actualmente por pequeñas empresas mineras, Para el desarrollo minero, como es la disponibilidad de más recursos hídricos para los procesos, aprovechando uno de los recursos naturales más abundantes que tenemos, también en minería se estudian los sistemas cristalinos que encontramos en algunos minerales para saber cuál es su composición (cuarzo lechoso ) y si tiene alguna utilidad o no .

Ejemplo en la carrera de Ingeniería Petrolera:

La formación de Cristales en una disolución está muy presente en los oleoductos que encontramos en las distintas plataformas marinas en el Golfo de México que se cristalizan por las condiciones de presión y temperatura del mar y el Cloruro de sodio (NaCl) queda en forma de grandes cristales que son capaces de tapar las tuberías que conectan el yacimiento con el exterior y pueden ocasionar explosiones, que se evitan con sustancias químicas que son vertidas para evitar su acumulación.

Referencias

José María, 27 Febrero 2011,https://rinconciencia.wordpress.com/2011/02/27/cristales-de-sulfato-de-cobre/, (06-Marzo-2016)

Cicitem, 27 Junio 2014, http://www.cicitem.cl/home/tag/cristalizacion/, (06-Marzo-2016)