PRACTICA 3 OBTENCION DE SULFATO DE HIERRO HEPTAHIDRATADO Y ALUMBRE, SÍNTESIS DEL ALUMBRE DE ALUMINIO-POTASIO

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Determinación del número de moléculas de agua de cristalización del alumbre

Se anotó el peso del crisol limpio y seco. A continuación, peso en el mismo crisol la muestra de alumbre seca que ha sintetizado previamente, con el fin de que la determinación que va a realizar sea lo suficientemente precisa. Se Calentó el crisol con la muestra de alumbre utilizando una llama intensa al mechero durante unos 10 minutos. Observará como el sólido comienza a espumear, debido al desprendimiento del agua. Es fácil apreciar en qué punto este espumeo cesa. Se esperaron unos 5 minutos más antes de apagar el mechero.

Obtención sulfato de hierrro (II) heptahidratado

En un matraz de 250 mL se pusieron 5 g de Fe y se añadieron 125 mL de una solución de H2SO4 2M. Se caliento a baño maría hasta que no se produjo desprendimiento de gases. A continuación se filtró en embudo sobre papel y el líquido filtrado se evaporo en un vaso de precipitados hasta que empiezo a formarse una película cristalina. Se dejó reposar hasta que alcanzo la temperatura ambiente.se dejo en el desecador por una alrededor de una semana, se procedió a pesar el crisol y a continuación se evaporo el exceso de humedad y al final se pesó de nuevo el crisol con el residuo adentro.

Resultados:

Los resultados se encuentran consignados en los anexos.

Análisis de resultados:

La obtención de un compuesto de alumbre de aluminio es un proceso muy meticuloso a que está expuesto a muchas pérdidas, tales como en los procesos de pesado (condiciones o sustancias mínimas que alteran la masa), filtración, calcinación etc.

Unas de las incógnitas que surgió en el laboratorio fue: ¿Por qué se filtra en caliente la solución?

Llegamos a la conclusión de que se filtra en caliente para eliminar las impurezas insolubles en la solución, ya que si dejáramos enfriar la mezcla el soluto comenzaría a cristalizarse y por ende filtraríamos parte de los cristales que son el producto al que se quiere llegar.

Otra interrogante que nació fue: ¿Por qué se deben lavar los cristales con etanol?

Concluimos que El Alcohol etílico (etanol) es utilizado porque se puede conseguir que empiecen a cristalizar los sólidos que estaban disueltos cuando se alcanzan los límites de sus solubilidades.

También analizamos las posibles causas de la diferencia entre el valor esperado y el valor obtenido.

Son muchas las operaciones de la síntesis y reconocimiento, en las cuales existe la probabilidad de alejarse cada vez más del resultado teórico a medida que uno va siendo menos cauteloso o descuidado (ya sea pesando, calcinando, filtrando etc.).

La respuesta más lógica al ¿Por qué obtuvimos un valor alejado al esperado en la determinación del número de moléculas de cristalización del alumbre?

Si bien sabemos que mientras más pequeños son los datos más notoria será la diferencia.

Son muchas las posibilidades que pueden justificar las pérdidas de masa, una de ellas ocurre en la filtración donde fue para nuestro criterio donde tuvimos mayor pérdida de masa, otro caso que puede influir en el resultado final es en la calcinación, si bien, la calcinación se llevó a cabo dentro de los parámetros de tiempo recomendados existe aún así la posibilidad de no haberse completado al 100% dicha etapa, por lo cual aún quedarían moléculas de agua que nos darían una masa errónea, y por ende, resultados un tanto alejados del valor teórico.

La síntesis de sulfato ferroso es un claro ejemplo de la inestabilidad de los compuestos de Hierro (II) frente a la humedad. Las múltiples precauciones que se toman durante el proceso son para evitar la oxidación de este ion al estado Fe3+. El producto obtenido, cristales de sulfato ferroso heptahidratado es un material precursor del laboratorio siguiente: La síntesis de la sal de Mohr. Este compuesto es el la sal doble, sulfato de amonio y hierro (II) hexahidratado, (NH4)2Fe(S04)*6H20 (o, más correctamente, sulfato de amonio y hexaacuohierro(II))(Rayner-Canham, 2000).

Esta sal doble es un excelente estándar primario para titular substancias como el permanganato de potasio, debido a que no es eflorescente ni es oxidable.

Conclusiones:

En este laboratorio pudimos obtener información sobre los alumbres, sus características físicas y químicas, junto con los usos, la intervención que tienen en el diario vivir y lo cercano que están a veces de nosotros. Específicamente hablamos sobre el alumbre potásico o alumbre de aluminio, su composición y fórmula química. Además de resolver las incógnitas que pueden ser factores de desviaciones o alteraciones en los resultados. Conocimos sobre métodos para una adecuada obtención del alumbre y así disminuir pérdidas.

También Aprendimos en forma práctica y teórica de cómo llevar a cabo una determinación de iones de un compuesto en este caso fue el alumbre de aluminio (aluminio, potasio y sulfato). Empleamos algunos métodos que de seguro servirán posteriormente en otros laboratorios.

Bibliografía:

- http://www.eco-addiction.com/2008/08/piedra-de-alumbre-poder-natural-desodorante

- http://www.txenga.com/tag/alumbre-de-potasio

- Rayner-Canham, G. (2000). Química inorgánica descriptiva, 2da. edición (2nd ed.): PEARSON EDUCACIÓN.