INGENIERÍA QUÍMICA Sulfato de cobre

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MATERIAL:

1 vaso de precipitado

Embudo

Soporte universal

Anillo metálico

Pipeta de 10ml.

Papel watham no. 42

Placa de calentamiento

Vidrio de reloj

Desecador

Pinzas dobles para bureta

Crisol

Termómetro

Estufa

Cobre

Balanza analítica

Gotero

Agitador

Espátula

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METODOLOGÍA

- Eliminar impurezas al cobre.

- Pesar 1g de cobre.

- Cortar pequeños pesados de cobre

- Dentro de la campana de extracción medir 3.5ml de con la pipeta y el gotero y agregarlo al vaso de precipitado de 100ml que tiene contenido previamente los trozos de cobre.[pic 42]

- Se deja reposar el paso de precipitado y si no se han disuelto completamente los trozos de cobre deshacerlo con el agitador.

- Se monta el equipo de filtrado.

- Se filtra el nitrato de cobre.

- Se hacen los lavados correspondientes.

- Se pesa el sobrante de cobre en la balanza analítica.

- Hacer los cálculos estequiométrico correspondientes para saber la cantidad de que se utilizara.[pic 43]

- Se pesa 0.889g de .[pic 44]

- Se hace la disolución de en 3.65ml de agua destilada. [pic 45]

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Utilizando la ecuación estequiométrico de las 3 reacciones determinamos la cantidad de los reactivos a utilizarse haci como el peso que obtendríamos de los productos, tomando como dato de referencia en la primera ecuación de 1g de Cu para obtener al final sulfato de cobre pentahidratado.

En la primera reacción se calculo la cantidad de el cual fue 3.65ml que al reaccionar con el gramo de Cu este no se termino de deshacer por lo tanto se agrego una alícuota más de 3.65ml de para que se terminara de deshacer.[pic 46][pic 47]

En la segunda reacción se calculo cuanto se utilizaría y se obtuvo 0.8809g para obtener 0.647g de tomando también de referencia el peso obtenido de que fue 0.9835g.[pic 48][pic 49][pic 50]

En la tercera reacción se utilizó la cantidad obtenida de 0.647 g de para saber qué cantidad de llegando a la cantidad de 1.72ml para obtener un aproximado de de 0.8368g. [pic 51][pic 52][pic 53]

[pic 54]

CONCLUSIONES

[pic 55]Tuvimos que dejar desecar más tiempo el cobre ya que al agregarle el ácido sulfúrico no se estaba completamente seco haci que tuvimos que esperar más tiempo de lo previsto.

BIBLIOGRAFIA

Ayres Gilbert, ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO.

Orozco Díaz Fernando, ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO.

Manual de Laboratorio de Ciencia Básica I.