Determinación de la fórmula empírica.

...

RESULTADOS

Después de llevar a cabo el proceso de la práctica en la cual se hizo reaccionar Sn granular con ácido nítrico, teniéndose el debido cuidado sobre todo en determinar las masas de los reactivos se obtuvo como resultado el Óxido de Estaño.

NOTA: Le pedí a mi actual equipo de trabajo comparar mis resultados dado a que en el desecador tiraron mí resido.

OBJETO

MASAS

Capsula

31.471 g

Vidrio de reloj

28.575 g

Capsula + Vidrio de reloj

60.046 g

Capsula + Vidrio de reloj + Sn

62.117 g

Masa de Sn

2.072 g

Moles de Sn

.0174 moles

Capsula + Vidrio de reloj + SnO

62.7885 g

Conito de papel

.8909 g

Conito de papel + SnO antes del desecador

3.6308 g

Conito de papel + SnO después del desecador

3.6516 g

Masa de SnO

2.7607 g

Masa de O

.6887 g

Moles de O

.04304 moles

Proporción molar Sn/O

Sn: 0.2878moles O:0.7121moles

Formula empírica del compuesto obtenido

SnO2

Proporción Molar:[pic 2]

Sn = =.2878

O=[pic 3][pic 4]

- Los elementos que formarán la fórmula mínima o empírica serán Sn y O, a partir de la proporción molar calculada, determinar la fórmula empírica del compuesto e indicar su nombre.

Sn

O

Masa Total

2.072 g

.6887 g

2.7607 g

n Sn =2.072 g /118.69 gr mol = .0174/.0174 = 1

n O = .6887 g/16 g = .0430 / .0174 = 2

Formula Empírica: SnO2

Nombre: Dióxido de estaño (Oxido Estáñico)

- ¿Cuál será la composición porcentual en masa de los elementos de este compuesto?

SnO2

Sn= 1 mol x 118.69 gr/mol = 118.69 gr/mol

O= 2 mol x 16 gr/mol = 32 gr/mol / 150.69 gr/mol

Sn

118.69/150.69 x 100 = 78.77%

O

32/150.69 x 100 = 21.23%

- Indicar cuáles son los números de oxidación para el estaño y el oxígeno y escribir las fórmulas más probables para los compuestos que se pueden formar con estos elementos, finalmente mencionar con cuál de ellas coincidió tu resultado.

Números de oxidación

Sn 4,2

O -2

[pic 5]

[pic 6]

- Incluir cualquier error experimental que haya podido ocurrir y/o alguna recomendación importante para el desarrollo de la práctica.

-Tomar la precaución necesaria para el uso y la manipulación e las pinzas a la hora de trasportar los materiales y objetos.

-Medir con precisión las medidas de las masas para tener un resultado más exacto al que se señala en la práctica

DISCUSION

Lo mas importante que cabe señalar es la presencia del gas color amabar de la reacción (NO2) a simple vista, y con ello una eliminación o un producto de la reacción de H2O. El ácido nítrico al contacto con el estaño lo hace reaccionar (esta reacción es reacción exotérmica con liberación de calor mientras se oxida el metal) de tal forma que el ácido en exceso lo cual hace que el estaño pierda sus características originales, y las características del residuo es un polvo blanco muy fino. Y esto produce dióxido de estaño.

(Chang, 2013)

Bibliografía

Chang, R. (2013). Química (Undécima ed.). McGraw-Hill.

Diccionarios Oxford. (2004). Ciencias. Complutense.

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