Formula empirica de un oxido de cobre
Enviado por Helena • 24 de Agosto de 2018 • 1.045 Palabras (5 Páginas) • 460 Visitas
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Peso M + Residuo 98.1185 gr[pic 5]
Masa de Residuo 0.2497 gr[pic 6]
Masa de Cu 0.7503 gr [pic 7]
Reacciones químicas:
3 CuO + 6 HCl 3 CuCl2 + 3 H2O[pic 8]
3 CuCl2 + 2 Al 3 Cu + 2 AlCl3[pic 9]
Moles de Cu = 0.7503 gr/ 63.546 gr/mol = 0.0118 moles[pic 10]
Moles de O= 0.2497 gr/ 16 g/mol = 0.01560 moles MENOR
Se divide entre el menor
Fórmula empírica = 0.0118 [pic 11][pic 12][pic 13]
0.0118[pic 14]
1-1 por lo tanto = CuO[pic 15]
0.01560 [pic 16][pic 17][pic 18]
0.0118
- CUESTIONARIO:
- Describe los cambios observados en reactantes y productos y escriba las ecuaciones químicas.
3 CuO + 6 HCl 3 CuCl2 + 3 H2O[pic 19]
3 CuCl2 + 2 Al 3 Cu + 2 AlCl3[pic 20]
- Calcula la masa de cobre y de oxígeno en cada compuesto y determine la formula empírica para cada uno.
Masa de cobre = 0.7503 gr
Masa de Oxígeno= 0.2497 gr
Formula empírica = CuO 1-1
- Determine el rendimiento teórico y el % de eficiencia.
Rendimiento teórico:
0.7503 gr CuO (3 mol de CuO) (3 mol CuCl2) (134. 44 CuCl2) = 1.26 gr [pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27]
79.54 gr CuO 3 mol de CuO 3 mol Cucl2
E %:
0.7503/ 1.26 gr x 100 = 94.53 %
- CONCLUSIONES:
El óxido es un fenómeno que ocurre naturalmente cuando ciertos metales están expuestos al oxígeno, puede realizarse mediante solución a esto se requiere de un metal que reemplace a un ion metálico en una solución y que además del lado de los reactivos siempre debe de haber una sustancia en estado acuoso o líquido.
También algo muy importante, cuando dos sustancias tienen los mismos iones, estos no pueden reaccionar ya que en el producto daría exactamente lo mismo, estas sustancias solo se mezclan, en caso de experimentación de la práctica aluminio desplaza a cobre y genera cobre metálico también para determinar la fórmula empírica puede determinarse de manera experimental mediante resultados y no únicamente de manera teórica.
- BIBLIOGRAFÍAS:
- Sherman, A., Sherman, S. J., y Russikoff L. (2006). Conceptos básicos de Química (7a ed.). México: CECSA.
- Petruci, R. H., Harwood, W. S., y Herring, F. G. (2003). Química General (8a ed.). Madrid: Pearson Educación.
- Chang, R., y Collegue, W. (2002). Química (7a ed.). Colombia: McGarw-Hill
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