Determinación de la fórmula empírica de una sal hidratada.

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[pic 14]

Con la relación el subíndice del agua: [pic 15]

- CONCLUSIÓN

Ya obtenido el valor para completar nuestra fórmula (5), lo que sería CuSO4. xH2O, donde ahora x es reemplazada por 5 y tenemos ahora CuSO4 . 5H2O, podemos decir que la obtención de la fórmula de una sal hidratada se hace en función de la sal anhidra y del agua. Pero antes, para conseguir esta fórmula lo que se debe conocer son las masas de cada sustancia como el agua y de la sal anhidra, así como sus pesos moleculares para obtener el número de moles de cada uno de estos y sabiendo cual es el menor, hacer una división con los anteriores resultados entre la cantidad menor de estos valores y así obtener el número de agua que tiene esta sal hidratada y la fórmula del hidrato que fue propuesto.

Mediante el calentamiento se puede llevar a cabo la deshidratación de sólidos aprovechado la fluidez del agua, en comparación con el sólido que la contenga, es este caso utilizamos sulfato de cobre, porque no se funde, solo se descompone en óxido cúprico y óxido sulfúrico de color negro, es por ello que observamos primero; al calentar, el cambio de color de azul a blanco por la deshidratación y luego cuando vemos que el blanco se torna gris o negro es a consecuencia de la descomposición. Así pues podemos deducir que cuando se calientan las sales hidratadas, estas sufren pérdidas de moléculas de agua de la cristalización, quedando un residuo menudo que es la sal no hidratada o anhidra y que para poder calcular su composición es necesario medir la masa total antes y después del paso de calentamiento con el objetivo de conocer la cantidad de agua perdida en el proceso de deshidratación.

- EVALUACIÓN

En primer lugar se debe mencionar que no se pudieron evaluar las dos muestras pues se bajó de la malla una de las cápsulas antes que estuviera completamente fresca y al chocar con la superficie de aluminio de las mesas del laboratorio; esta se partió en dos, derramando así la sal anhidra. Del mismo modo se debe plantear los errores que pudimos tener y el motivo de cada uno : si los resultados obtenidos no concordaran con los del hidrato definido, se debería a una posible pérdida de sal al eliminar moléculas de agua, por tanto que hubo errores en la medición de pesos, también se debe mencionar que el método de calentamiento no es útil para todos los tipos de hidratos, pues hay algunas sales que se queman con facilidad, lo que provocaría una alteración en el peso a medir y por ende una fórmula de hidrato incorrecta. De igual manera se debe considerar que la cápsula de porcelana con la sal deshidratada se debe pesar tan pronto como haya enfriado no antes ni después pues cuando se calienta se eliminan impurezas pero de dejarse más tiempo pueden adherirse nuevas impurezas procedentes del ambiente y pueden hacer el peso inexacto.

- BIBLIOGRAFÍA

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Chang, Raymond, “Química”, (México D.F: McFRAW-HILL, 2010).

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Whitten, Kenneth. Raymond Davis., Larry Peck y George Stanley, “Química”, Trad. Víctor Hugo (Cengage Learning: México).

- Daub, William. Seese, William S. “Química, octava edición”. (Pearson educación: México, 2005).

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