NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS

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- 3 ejemplos de oxidación básica y nómbrelos según su nomenclatura Tradicional stock y sistematica

Óxidos básicos u óxidos metálicos

N. sistemática N. de Stock N. tradicional

Fe2O3 trióxido de dihierro o óxido de hierro (III) óxido férrico sesquióxido de hierro

Cu2O monóxido de dicobre óxido de cobre (I) óxido cuproso o hemióxido de cobre

PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico

CdO óxido de cadmio óxido de cadmio óxido de cadmio

- Que son los anhidridos y nómbrelos sus tres tipos de nomenclatura

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, otros.

Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

- Una valencia: Anhídrido ... ico

- Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico

- Dos valencias:

- Menor valencia: Anhídrido ... oso

- C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso

- Mayor valencia: Anhídrido ... ico

- C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico

- Tres valencias:

- Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso

- S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso

- Valencia intermedia: Anhídrido ... oso

- S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso

- Mayor valencia: Anhídrido ... ico

- S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico

- Cuatro valencias:

- Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso

- I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso

- Segunda valencia: Anhídrido ... oso

- I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso

- Tercera valencia: Anhídrido ... ico

- I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico

- Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico

- I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos:

CO2: óxido de carbono (IV)

Br2O3: óxido de bromo (III)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.

Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:

- 1 átomo: Mono

- 2 átomos: Di

- 3 átomos: Tri

- 4 átomos: Tetra

- 5 átomos: Penta

- 6 átomos: Hexa

- 7 átomos: Hepta

Ejemplos:

P2O5: pentaóxido de difósforo

Cl2O: monóxido de dicloro

SOLUCIONES O DISOLUCIONES

- Que son las soluciones: son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto.

- Que es soluto y solvente y dos ejemplos de cada una

- Soluto: a una sustancia que se disuelve en otra sustancia. Por ejemplo: el azúcar se disuelve en agua.

- Solvente: a la sustancia mediante la cual se logra disolver el soluto. Por ejemplo: el agua.

- Solución: es el resultado de la combinación entre un soluto y un solvente. Entonces, al referirse a soluto y solvente nos referimos en realidad a los componentes de una solución.

- disolución: es la combinación entre un soluto y un solvente.

El solvente casi siempre se encontrará en estado líquido, mientras que el soluto puede presentarse en estado líquido, gaseoso o sólido. Por ejemplo:

- Sólido: Cloruro de Sodio (NaCl) o Cloruro de Potasio (KCl).

- Líquido: Hidróxido de Amonio (NH4OH), Acetato de Sodio (NaCHCOO).

- Gaseoso: Dióxido de Carbono (CO2), Amoníaco (NH3).

En estos 3 ejemplos el solvente es siempre el agua.

- Solución: Agua azucarada

- Soluto: azúcar

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