Determinación del peso molecular de un compuesto químico mediante el método de vapor condensable de Dumas

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1.2 Conocimiento del volumen del recipiente que encierra el gas, la masa, la temperatura y presión que esté sometido el gas.

En este caso, se determinó la masa del gas de la sustancia problema pesando principalmente un erlenmeyer, un cuadrito de papel aluminio y una goma elástica.Seguidamente al realizar el procedimiento anterior de transformar la sustancia problema en un gas, sepesó nuevamente el Erlenmeyer, el papel aluminio, la goma elástica mas el vapor condensado se resta la masa de los instrumentos obteniendo el valor de la masa del gas.

Por otro lado se midió con agua destilada en un cilindro graduado el volumen del erlenmeyer vertiéndolo en dicho instrumento hasta que alcanzará la máxima capacidad para lograr obtener el valor del volumen ocupado por el gas. Asi como también se determinó la temperatura del agua en el baño maría que es la misma temperatura a la que está sometido el gas. Por último la presión utilizada fue de 0,815 atm.

- Identifición de las sustancias problema

Una vez finalizado la determinación de cada uno de los datos necesarios para utilizar la fórmula de los gases ideales aplicando el método de vapor condensable de Dumas, se procede a realizar el cálculo para determinar el peso molecular de las sustancias problema, de manera que al obtener los resultados se realizó la comparación con el valor teórico del peso molecular, concluyendo que las muestras (A) y (B) eran cloroformo y acetona.

- Confiabilidad del método

Luego de haber comparado los resultados del peso molecular se aplicó la fórmula para calcular el porcentaje de error obtenido concluyendo con el análisis cualitativo y cuantitativo del método de vapor condensable de Dumas evaluando que tan confiable puede ser este método.

Para determinar la precisión del método se aplica la ecuación (4) basándose en un porcentaje de error menor del 20%. De esta manera, el criterio de confiablidad del método a usar es el presente en la Tabla 1.

[pic 3][pic 2]

[pic 4]

4 grupos ≤ 20% error

Excelente

3 grupos ≤ 20% error

Bueno

2 grupos ≤ 20% error

Regular

1 grupos ≤ 20% error

Malo

0 grupos ≤ 20% error

Pésimo

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Resultados de la determinación del peso molecular de cada muestra

[pic 5][pic 6]

Figura 1. Resultados de la determinación del peso molecular. Método de Dumas

Se observa en el grafico anterior que las muestras 1 y 2 les corresponde la muestra A (Cloroformo PM=119.38 g/mol) y las muestras 3 y 4 les corresponde la muestra B (Acetona PM=58.08 g/mol).

Porcentaje de error de cada muestra

[pic 7]

Figura 2. % de error de cada grupo

En la Tabla 3 y Figura 2 aparecen los % de error calculados en base a los resultados de las determinaciones realizadas.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En la práctica se usaron dos sustancias problemas para asi tener cuatro muestras a las que se le hizo el análisis y aplicación del método de dumas, de esta manera se logró obtener un valor aproximado a los pesos moleculares de las sustancias en estudio.

Una vez analizados los resultados de cada muestra se encuentra que solo una de ellas obtuvo un % de error menor al 20% (muestra 2, con 14,01%).

CONCLUSIONES

- Se determinaron los pesos moleculares de dos sustancias problema mediante el método de vapor condensable de Dumas; se logró transformar las dos sustancias problema en lo más cercano a un gas ideal aplicando el método anteriormente mencionado. Además de conocer el volumen del recipiente que encierra el gas, la masa, la temperatura y presión a la que está sometido el gas.

- Además, se realizaron comparaciones de la muestra A y B de los resultados obtenidos de cada una mediante la aplicación de los cálculos estequiométricos para conseguir valores experimentales del peso molecular y lograr identificar cual se aproxima más al valor teórico de las muestras problema

- Se concluye que el método es uno de los más usados para la determinación de pesos moleculares. Por tanto, el porcentaje de error tan elevado se atribuye a la falta de habilidad por parte de los estudiantes o al uso incorrecto de los instrumentos de laboratorio.

BIBLIOGRAFIA

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