PRACTICA NO. 2 “DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”

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R=Por qué esta hace con cálculos, ya que está predeterminados se hizo un promedio de componente para ser igualada en la Ciudad de México como puede variar en otros países.

6.- Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo al calculado por los pesos atómicos?

R=La ecuación la de Berthelot es el más aproximado dar al resultado más exacto que la otra ecuación.

CALCULOS

Calcular el peso molecular de la sustancia problema.

DATOS:

PVapor de agua CCl4= 30.1 mmHg

PVapor de agua CHCl3 = 31.8 mmHg

mtubo= 2.145 g y 2.105 g

masa del tubo con CHCl3 = 2.18 g

masa del tubo con CCl4 = 2.140 g

mCHCl3= 2.18 g – 2.145 g = 0.035 g

mCCL4= 2.140 g – 2.105 g = 0.035 g

Vdesplazado CCl4 = (4.4 ml) (1 L/1000 ml) = 0.0044 L

Vdesplazado CHCl3 = (5 ml) (1 L/1000 ml) = 0.005 L

R = 0.08205 L*atm/mol*K

TCCl4= 29 + 273.15 = 302.15 K

TCHCl3= 30 + 273.15 = 303.15 K

PCHCl3= 585 mmHg – 31.8 mmHg = (553.2 mmHg) (1 atm/760 mmHg) = 0.727 atm

PCCl4 = 585 mmHg – 30.1 mmHg = (554.9 mmHg) (1 atm/760 mmHg) = 0.730 atm

CCl4 Tc=532.6°K Pc=39.48atm

CHCl3 Tc=536.3°K Pc=53.79atm

FORMULA:

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]

mCHCl3= masa de la sustancia con el tubo – masa de tubo

mCCL4= masa de la sustancia con el tubo – masa de tubo

[pic 32]

[pic 33]

SUSTITUCION:

[pic 34]

[pic 35]

Con la ecuación de Berthelot

= 197.42 g/mol [pic 36]

= 261.5 g/mol[pic 37]

OBSERVACIONES:

Alvarado Solabac José Luis:

Durante el desarrollo de esta práctica pude observar como a altas temperaturas diferentes sustancias pueden generar diferentes presiones de vapor y comprobarlo mediante modelos matemáticos como el de Berthelot que es muy preciso; en esta práctica tuvimos un poco de complicaciones, ya que nos pasamos de temperatura cuando introducimos la botella que contenía CHCl3 y nos marcó un mayor volumen del que era.

Fernández Brito Francisco Javier:

Se observó en la práctica que las presiones pueden afectar las sustancias químicas como el fosforo aluminio, oxigeno, nitrógeno y en otros casos también el iodo en su forma de gas, esto al ver en un aparato, se puede ver el desplazamiento que hace de cada sustancia una presión contra la presión del ambiente siendo el intermedio el agua y esta al ver los sentimientos y la temperatura puede realizar los cálculos para sacar el peso molecular de cada sustancia establecida.

Pazos Hernández Mauricio:

Durante la practica pude observar que a altas temperaturas una sustancia puede tener varias presiones debido a que está formada de varios elementos. Debido a esto llega un momento donde la sustancia tiene una presión interna mayor a la atmosférica y esto se puedo comprobar con este experimento.

Salazar García Luis Roberto:

Durante el desarrollo de esta práctica pude observar como a altas temperaturas diferentes sustancias pueden generar diferentes presiones de vapor y comprobarlo mediante modelos matemáticos. Se observó en la práctica que las presiones pueden afectar las sustancias químicas como el fosforo aluminio, oxigeno, nitrógeno y en otros casos también el iodo en su forma de gas.

CONCLUSIÓN:

El saber sobre estos tópicos, permite notar la importancia de lo que implica el conocer el peso molecular de un compuesto, pues es uno de los pilares fundamentales en el control de calidad de algunas empresas o inclusive para algunos procesos legales como el demostrar que un producto contiene lo que dice contener. Si bien es cierto, la ecuación de los Berthelot es aplicable a gases reales, de la práctica de laboratorio se deduce que no siempre una ecuación para un gas real tendrá un resultado preciso, en este caso la mayor exactitud fue obtenida por la ecuación de los gases ideales, o utilizando el método de Víctor Meyer. Posiblemente y la variación de resultados (un tanto aceptable, a mi parecer) entre el método de Víctor Meyer y la ecuación de Berthelot, pueda deberse a un error en el paralaje, o inclusive en la realización de los cálculos.

BIBLIOGRAFÍA:

LIBRO: Fundamentos de química

AUTOR: Morris Hein, Susan Arena

EDITORIAL: Thomson

EDICION: undécima

PAGINAS: 261, 267, 268, 270, 271, 273, 275

LIBRO: Química (ciencia central)

AUTOR: Theodore L. Brown

EDITORIAL: Pearson

EDICION: novena

PAGINAS: 318, 319, 320

LIBRO: Química General

AUTOR: Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette

EDITORIAL: Pearson

EDICION: 10ma

PAGINAS: 204