Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

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C = 12 * 1 = 12 C = 12 * 1 = 12 [pic 29][pic 30]

Cl = 35.45 * 4 = 141.8 H = 1 * 1 = 1 [pic 31][pic 32]

Cl = 35.45 * 1 = 106.35 [pic 33]

Total= 153.8 Total= 119.3 [pic 34][pic 35]

- Calcule el peso molecular con la ecuación de Berthelot.

PV = RT [ 1+ ][pic 36][pic 37]

M = RT [ 1+ ][pic 38][pic 39]

Sustancia

Tc °K

Pc atm

Pc mmHg

CCl4

532.6

39.48

30004.8

CHCl3

536.3

53.79

40880.4

PmmHg = Patm x [pic 40]

PCCl4 = 39.48 atm x [pic 41]

PCCl4 = 30004.8 mmHg

PCHCl3 = 53.79 atm x [pic 42]

PCCl4 = 40880.4 mmHg

MCCl4= x x302 º x [pic 43][pic 44][pic 45][pic 46]

MCCl4 = 305.0917 [pic 47]

MCHCl3= x x x [pic 48][pic 49][pic 50][pic 51]

MCHCl3 = 472.43 [pic 52]

- En su cálculo, hizo una corrección a la presión. ¿Por qué se hace esta corrección?

Porque la presión de la Ciudad de México también actúa sobre el experimento; además de que en el ambiente encontramos H2O lo cual también nos hace esto, un cambio en nuestra presión.

- Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿cuál fue el más próximo al calculado por los pesos atómicos?

El peso molecular que se aproximó más al calculado con los pesos atómicos fue el que se calculó con la ecuación de Berthelot.

OBSERVACIONES

En esta práctica, se identificó y comprobó el peso molecular de un gas a partir de las ecuaciones del estado gaseoso y la de Berthelot utilizando datos experimentales con cloroformo y tetracloruro de carbono, además de que se distinguió la exactitud del resultado con el uso de la fórmula de Berthelot.

Durante el experimento, tuvimos un error, el cual nos hizo repetir el experimento, pero este suceso logró que nos diéramos cuenta de que para que el resultado fuera exacto, necesitábamos hacer de una manera eficaz el experimento, rápida y concisa. Al momento de repetir el experimento los valores obtenidos fueron más exactos, logrando así un buen experimento.

[pic 53][pic 54][pic 55]

[pic 56]

CONCLUSIONES

Martínez Mosqueda Edith Andrea

Se concluye que es posible determinar el peso molecular de una sustancia a partir de su estado gaseoso, este proceso se debe realizar con bastante precisión y cuidando que el gas no se escape para así obtener resultados más exactos y correctos.

Al realizar los cálculos con los datos obtenidos en ambas ecuaciones, se concluye que la ecuación de Berthelot es más exacta que la ecuación General de los Gases, ya que el cálculo obtenido con dicha ecuación fue más próxima al peso molecular de la sustancia calculado con los pesos atómicos.

Popo Aguilar Orlando

En esta práctica logré comprobar la exactitud de la ecuación de Berthelot, además de que como mi equipo y yo tuvimos que repetir un experimento, me logré dar cuenta y concluir que la ecuación depende directamente de los datos experimentales, ya que la exactitud de estos determinará la propia exactitud de la muestra, otra de las cosas que comprobé es que la teoría de los gases sobre cómo reacciona la presión, atmosfera y distintos elementos sobre las cosas. Por ultimo logré aprender y dominar la determinación de pesos moleculares a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot.

Ruiz Carmona Adrián

En esta práctica se pudo observar la medición del peso molecular por el método de Víctor Meyer en el cual el primer punto es medir la masa en gramos de la sustancia en su fase liquida la cual se le da el nombre de masa de la muestra, posteriormente se evaporo y se midió P, V y T del gas haciendo uso de la ecuación de Berthelot.

El proceso mencionado es de gran utilidad para la comprobación de los cálculos hechos en base a la tabla periódica para la determinación del peso molecular de alguna sustancia.

Vázquez Juárez Isis Rosbeth

Se concluye que es posible determinar el peso molecular de una sustancia a partir de su estado gaseoso, éste procedimiento se debe realizar mucho cuidado para no dejar escapar el gas y obtener los datos correctos.

Al realizar los cálculos con los datos obtenidos en ambas ecuaciones, se concluye que la ecuación de Berthelot es más exacta que la Ecuación General de los gases ya que el cálculo obtenido en la ecuación de Berthelot fue el que más se acercó al peso molecular de la sustancia, calculado con los pesos atómicos.

Además de que durante la práctica se tienen que realizar correcciones a la presión, primeramente, ya que en el ambiente hay Agua, la cual influye en nuestra presión ejercida sobre nuestros reactivos, además claro está la misma presión de la CDMX, hace que tengamos que restar la presión obtenida por nuestra temperatura, a la presión a nivel del mar de la CDMX, que es de 585 mmHg.

REFERENCIAS

Pontificia Universidad Católica de Chile. ” Química General”

Cortes Moreno Jeannette.

Universidad Veracruzana. Facultad de Ingeniería Mecánica Eléctrica

“Análisis del Cálculo de

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